能說明溶液一定呈中性的依據(jù)是（　�。�
分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的，
當(dāng)溶液中c（H+）＞c（OH-）時(shí)，溶液呈酸性；
當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH-）時(shí)，溶液呈中性；
當(dāng)溶液中c（H+）＜c（OH-）時(shí)，溶液呈堿性，
注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．
解答：解：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對(duì)大小判斷的，只要溶液中c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性
A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B、c（H+）2=Kw，由于Kw=c（H+）?c（OH-），所以可得c（H+）=c（OH-），溶液一定顯示中性，故B正確；
C、酚酞的變色范圍為：8-10，酚酞顯示無色，溶液有可能顯示堿性，不一定是中性溶液，故C錯(cuò)誤；
D、石蕊試液的變色范圍為5-8，石蕊試液不變色，無法判斷溶液中氫離子與氫氧根離子濃度大小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液酸堿性的判斷，該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大，該題的關(guān)鍵是明確溶液酸堿性的判斷依據(jù)，注意溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是
N2O4
N2O4
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
0.1
0.1
 mol/（L?s）-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.5
0
第2min
0.7
a
0.1
第4min
0.4
1.0
0.4
第6min
0.4
1.0
0.4
第8min
1.2
2.5
0.4
 
①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L－1·min－1
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號(hào)）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是              ，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)         （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）室溫下，將第一次達(dá)到平衡時(shí)的混合氣體通入水中，然后向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中，溶液中水的電離平衡將         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為          mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5 mol·L－1)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖南省懷化市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                     ；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷             。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈       （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因?yàn)?u>                                         。

（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為                     ，原電池反應(yīng)        （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。

（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH       (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol

（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間／濃度

c(NH3)(mol/L)

C(O2)(mol/L)

C(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.5

0

第2min

0.7

a

0.1

第4min

0.4

1.0

0.4

第6min

0.4

1.0

0.4

第8min

1.2

2.5

0.4

 

①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              

②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L－1·min－1

③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號(hào)）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度

④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是              ，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)         （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）室溫下，將第一次達(dá)到平衡時(shí)的混合氣體通入水中，然后向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中，溶液中水的電離平衡將         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為          mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5 mol·L－1)

 

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