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【題目】下面關于硅的敘述中，正確的是(　　)

A. 二氧化硅可用于光導纖維，利用了它的導電性

B. 硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)形式存在

D. 硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料

【答案】D

【解析】A、光導纖維成分是SiO2，不是利用的導電性，利用對光的全反射，故A錯誤；B、地殼中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B錯誤；C、硅元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故C錯誤；D、硅是良好的半導體，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL濃度2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，溶液中陽離子只有Fe2+，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為(設濾液體積為100 mL( )

A．2 mol/L B．1.8 mol/L C．1.9 mol/L D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,反應N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)?/span>ΔH。現將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說明反應達到平衡狀態(tài)的是( )

A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，為檢驗Fe3＋可選用下列哪種試劑：

A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是

A. 前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B. 該反應的平衡常數表達式為K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]

C. 若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D. 反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列問題：

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

⑦

3

⑧

⑨

⑩

(1)自然界物質種類最多的元素在周期表中的位置是______

(2)⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______（填化學用語）．

(3)寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式______

(4)根據斜線性質相似規(guī)則，②的最高價氧化物對應的水化物與鹽酸反應的離子方程式____________

③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式______

(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，寫出該反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下，在恒容容器中進行下列反應：N2O4(g)===2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L-11所需的反應時間（ ）

A. 等于5 sB. 等于10 s

C. 小于10 sD. 大于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源可分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。根據上面的敘述回答，下列敘述正確的是(　　)

A.電能是二級能源

B.水力是二級能源

C.天然氣是二級能源

D.焦爐氣是一級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. 加入鋁粉產生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-

C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-

D. 常溫下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-

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