碘化鉀淀粉試紙常用來檢驗(yàn)氯氣，能不能用碘化鉀淀粉試紙來檢驗(yàn)氯化鉀和氯化鉀中的氯離子？為什么？
考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)應(yīng)含有碘或能將KI氧化為碘，以此解答．
解答： 解：氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子為單質(zhì)碘，可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；氯化鉀中的氯離子只具有還原性，與淀粉碘化鉀試紙不反應(yīng)，不能生成碘單質(zhì)，所以不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，不能檢驗(yàn)；
答；不能用碘化鉀淀粉試紙來檢驗(yàn)氯化鉀和氯化鉀中的氯離子，因?yàn)槁然浿械穆入x子只具有還原性，與淀粉碘化鉀試紙不反應(yīng)，不能生成碘單質(zhì)，所以不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
C、氯化鋁溶液跟過量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用．
一定條件下，將2mol NH3和1mol CO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（NH3）=
 
，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；計(jì)算得K值為
 
．
Ⅱ在一固定體積的密閉容器中，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下（在850℃時(shí)其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0）．
時(shí)間/mimCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不變
D．c（CO2）：c（H2）=1：1
（2）上表中：cl=
 
mol/L．
Ⅲ若在25℃時(shí)，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)．
（1）混合液中A-水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=
 
．
（2）計(jì)算該溫度下醋酸的電離常數(shù)（用含a、b的式子表示）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大．已知X是迄今為止形成化合物最多的元素．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4．M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小．W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．據(jù)此回答：
（1）寫出N在周期表中的位置：
 
，化學(xué)鍵X-N的類型：
 
（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵）；
（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程
 
；
（3）X、Y、M的電負(fù)性由小到大的順序是
 
；N3-與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3-的空間構(gòu)型為
 
；
（4）圖1表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．
（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出：基態(tài)W2+離子的價(jià)電子排布式
 
；該晶體的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．現(xiàn)有含Br-、I-的鹽溶液，欲只將其中的碘元素提取出來，而將Br-留在溶液中，在下面所給的試劑中，必須使用的是
 
，其理由是
 
（供選試劑：①氯水；②FeCl3溶液；③KI淀粉溶液；④酒精；⑤CCl4；⑥溴水；⑦碘水；⑧稀H2SO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)對(duì)比氧化性，還原性強(qiáng)弱的原理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請(qǐng)根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）此狀態(tài)下，HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）該溶液和某H2SO4溶液的c（H+）相等，求硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式與離子反應(yīng)方程式：
（1）過量的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液
 
．
（2）NaHCO3溶液與鹽酸
 
．
（3）澄清石灰水中通入少量CO2氣體
 
．
（4）向NaHSO4（aq）中，逐漸滴入Ba（OH）2（aq）至中性
 
．
（5）向4題中所得aq中繼續(xù)加入Ba（OH）2（aq）
 
．
（6）向Ba（OH）2（aq）中逐漸加NaHSO4（aq）至剛好沉淀完全
 
．
（7）向6題中所得aq中繼續(xù)加NaHSO4（aq）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與9g H2O中所含的中子數(shù)相等的D2O的質(zhì)量為
 
．

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