【題目】下列狀態(tài)的氯中，電離最外層一個電子所需能量最大的是( )

A.[Ne]3s1B.[Ne]3s23p5C.[Ne]3s23p3D.[Ne]3s2

【答案】A

【解析】

氯原子的基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p5，

A．[Ne]3s1是氯原子失去6個電子的狀態(tài)；

B．[Ne]3s23p5是氯原子沒有失電子的狀態(tài)；

C．[Ne]3s23p3是氯原子失去2個電子的狀態(tài)；

D．[Ne]3s2是氯原子失去5個電子的狀態(tài)；

因為同一原子，電離能逐漸增大，所以失去電子數(shù)越多再電離最外層一個電子所需能量最大，則A中電離最外層一個電子所需能量最大；

故選：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃，體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，開始充入1 mol A和3 mol B，達平衡后再充入2 mol C，則平衡

A. 正向移動 B. 逆向移動

C. 不移動 D. 再次達新平衡時，C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。

（2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。

①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 ________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．擴大容器體積

②平衡時，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高溫度，則平衡常數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L，則v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化符合圖示的是( )

①KMnO4分解制O2 ②鋁與鹽酸的反應

③鈉與水反應 ④二氧化碳與灼熱的木炭反應

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.⑥硫酸與氫氧化鉀的反應

A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關藥品的保存說法錯誤的是

A.水玻璃可保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

B.鈉保存在煤油中

C.液氯可以保存鋼瓶中

D.過氧化鈉、漂白粉要密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經(jīng)查閱資料：NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)儀器甲的名稱是________。

(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為___________。

(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。

(4)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當_______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOC1。

(5)裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_______；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內(nèi)，最基本的化學元素和含量最多的化合物分別是（ ）

A. 碳和氧 B. 碳和蛋白質(zhì) C. 氧和水 D. 碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空:

（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)

=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______。

（2）一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:

①達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0.8

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

A. AB. BC. CD. D

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