如圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、D與C不能形成化合物
B、D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等
C、A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C＞B＞A
D、A、B、C、D原子所具有的原子軌道類型和數(shù)目都相同
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在短周期中的位置可知，D處于第二周期，A、B、C處于第三周期，A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，最外層電子數(shù)為5，則A為P元素，可推知B為S、C為Cl、D為O，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：由元素在短周期中的位置可知，D處于第二周期，A、B、C處于第三周期，A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，最外層電子數(shù)為5，則A為P元素，可推知B為S、C為Cl、D為O，
A．O元素與Cl元素可以形成氯的氧化物，如ClO2等，故A錯(cuò)誤；
B．D為氧元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故C正確；
D．O與P、S、Cl原子所具有的原子軌道數(shù)目不相同，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期律的結(jié)構(gòu)，注意O、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若2-丙醇中的氧為
 
18
8
O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）
A、102B、104
C、120D、122

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)和利用清潔、高效新能源已成為人類共同關(guān)注的重大課題．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、低碳經(jīng)濟(jì)是盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放
B、發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C、使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D、植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下．5.6克Fe投入到濃硝酸中，生成0.1NA的Fe3+
B、0.1 mol的白磷（P4）或甲烷分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
C、在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極都析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D、通過(guò)MnO2催化使H2O2分解，產(chǎn)生32g O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Ba2+，Cu2+，Br-，NO
 
-
3
B、Na+，Ca2+，HCO
 
-
3
，NO
 
-
3
C、K+，F(xiàn)e2+，SO
 
2-
4
，Na+
D、Na+，K+，NO
 
-
3
，SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用下列一種試劑就可以將六種無(wú)色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、己烯、苯鑒別開(kāi)來(lái)的是（　�。�
A、FeCl2溶液
B、溴水
C、酸性高錳酸鉀溶液
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說(shuō)，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
 
（填序號(hào)）．   
A．濃H2SO4具有脫水性                    B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低       D．濃硫酸具有吸水性
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
（填序號(hào)）；
A．Au  B．Ag  C．Al  D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=
 
；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)．請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：
 
．
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）．
①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖3所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-1gc（Cl-）]
①下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．為了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時(shí)應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋．
B．當(dāng)c（Cl-）=10-1mol?L-1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有
 
個(gè)吸收峰，官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，則正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
  kJ?mol-1．
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.64 0.50 0.50
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因?yàn)樵摃r(shí)刻的濃度商QC
 
平衡常數(shù)400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②寫(xiě)出二甲醚（CH3OCH3）同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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