Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 N_A
• D、20 g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)鐵計(jì)算注意的電子數(shù)；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)部分電離；
C．氦是單原子分子；
D．D₂O中含有10個(gè)電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol．

解答： 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，2mol/L的鹽酸中氫離子濃度為2mol/L，100ml2mol/L的鹽酸中氫離子數(shù)目為0.1L×2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，2mol/L醋酸的溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于2mol/L，100ml2mol/L的醋酸中氫離子數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1L×2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．20g重水（D₂O）的物質(zhì)的量是1mol，D₂O分子中含有10個(gè)電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．