【題目】單質(zhì)鈦的機械強度高,抗腐蝕能力強,有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解欽鐵礦(主要成分是鈦酸亞銹FeTiO3)的方法來制取TiO2,再由TiO2制金屬鈦。主要反應有:
①FeTiO3 +3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+ H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
下列敘述錯誤是( )
A.反應①屬于非氧化還原反應 B.反應②屬于非氧化邇原反應
C.反應④中TiO2是氧化劑 D.反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A.1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NA
B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA
C.28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NA
D.標準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.常溫下.NH4Cl溶液加水稀釋,增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小
C室溫下稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的導電能力減弱,因此溶液中所有離子濃度均減小
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進Fe3+水解
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關表述正確的是
(1)-OH與組成元素相同,含有的電子數(shù)也相同
(2)次氯酸的電子式為:
(3)Mg2+的離子結構示意圖:
(4)CO2的球棍模型示意圖:
(5)熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+ + HSO4-
A.(1)(2) B.(3)(5)
C.(4)(5) D.(1)(5)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________,濾渣A的主要成分是_______________。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________;反應的離子方程式 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲______________,乙___________________。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑 能否用酸性的KMnO4溶液? (填“能”或“不能”)理由是: 。(可用語言或方程式說明)
(5)檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是____________________________。
(6)稱取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生反應:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2 min末生成0.3 mol W,若測得以Z的濃度變化表示的反應速率v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1,計算:
(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率;
(2)2 min末時Y的濃度;
(3)化學反應方程式中n的值是多少?
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種,若用四個圓表示四種溶液,兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象,如下圖所示.請回答:
(1)丁是_________;通常其用途為_________。
(2)甲和丙的化學反應方程式為_________; 反應類型為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】.下列說法錯誤的是 ( )
A. 2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2
C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5
D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中,反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com