Question

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：

 

；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有

 

，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="2cege5m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，氨水的濃度a

 

0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

 

；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=

 

（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題,計(jì)算題

分析：（1）（1）AgNO₃中的銀離子在水中易水解，而顯酸性，為了抑制其水解要加硝酸；
（2）根據(jù)電荷守恒、溶液呈中性判斷離子濃度大��；氨水若和鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物氯化銨溶液呈酸性，所以中性時(shí)氨水應(yīng)過量；
（3）根據(jù)c=

n

v

，看是哪一個(gè)物理量影響產(chǎn)生的誤差；
（4）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Cu（OH）₂先生成沉淀，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，當(dāng)溶液中C（Cu²⁺）=10^-5 mol/L時(shí)，認(rèn)為銅離子完全沉淀，再根據(jù)氫氧化鎂溶度積常數(shù)、pH計(jì)算c（Mg²⁺）．

解答： 解：：（1）AgNO₃中的銀離子在水中易水解，而顯酸性，水解方程式為：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，為了抑制其水解，配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
故答案為：Ag⁺+H₂O  AgOH+H⁺；抑制；
（2）氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，故溶液中存在的離子有：OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-；溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），溶液呈中性，即n（H⁺）=n（OH^-），所以離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；氨水若和鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物氯化銨溶液呈酸性，所以中性時(shí)氨水應(yīng)過量，即濃度大于0.01mol/L；
故答案為：OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；＞；
（3）A、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏小，造成V（堿）偏高，可知c（酸）偏高，故A正確．
B、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，這一滴標(biāo)準(zhǔn)液沒有參加反應(yīng)，又計(jì)算在了標(biāo)準(zhǔn)液中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，操作正確，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤
D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB；
（4）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Cu（OH）₂先生成沉淀，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，溶液pH=11，則溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，再根據(jù)溶度積常數(shù)得c（Mg²⁺）=

1.8×10-11

0.0012

mol/L=1.8×10^-5mol/L，c（Cu²⁺）=

2.0×10-20

(10-3 )2

mol/L=2.0×10^-14mol/L，所以c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=1.8×10^-5mol/L：2.0×10^-14mol/L=9.0×10⁸，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；9.0×10⁸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的內(nèi)容綜合性很強(qiáng)，考查了溶液的配制、滴定操作等內(nèi)容，難度較大，注意認(rèn)真審題．