Question

（10分）（1）(4分)某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：____________________________。反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為  __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol·Ｌ^－1，這時(shí)B的濃度為：          ；C的濃度為：            。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)_________。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）3X + Y2Z；0.05 mol/L·min

（2）bx/a；c/V-； mol/L·min

【解析】（1）從圖象上可以看出：X、Y減小而Z增加，變化的物質(zhì)的量分別是1∶3∶2，所以反應(yīng)為X+3Y2Z；2 min末時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.2 mol，體積為2 L，所以反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)^-1。

（3）ａA（g） ＋ｂB（g）   ｃC（g）＋ｄD（g）

初c： a/V        b/V                0          0

△c:  a/V —x    (a/V —x)b/a     (a/V —x)c/a

1 min： V      bx/a         (a/V —x)c/a