【題目】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為和的混合物，燃料為，氧化劑是含的，兩個電極均為惰性電極，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、相對濃度都不變。試回答：

（1）負(fù)極的電極反應(yīng)為________________；

（2）正極的電極反應(yīng)為________________；

（3）工作時熔融液中的________________向負(fù)極移動。

【答案】

【解析】

由題給信息“電解質(zhì)熔融液的組成、相對濃度都不變”，再結(jié)合“燃料為，氧化劑是含的”等信息，可知負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳失電子并和碳酸根離子結(jié)合轉(zhuǎn)化為二氧化碳的反應(yīng)，即電極反應(yīng)的方程式為：；正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：；原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，故答案：。

(1)結(jié)合上述分析可知：負(fù)極的電極反應(yīng)為：，故答案：；

(2)結(jié)合上述分析可知：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：，故答案：；(1)結(jié)合上述分析可知：原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，所以工作時熔融液中的向負(fù)極移動，故答案：；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.每生成2molAB（g）吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原SiHCl3（沸點：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）,下列說法正確的是（ ）

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實驗時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，在其他條件不變時，

①升溫反應(yīng)速率________，增大壓強反應(yīng)速率________；

②達(dá)到化學(xué)平衡時，v正(SO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的濃度，平衡向________方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率________；若升高溫度，則平衡向________方向移動。

（2）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了nmol，C增加了nmol，D增加了nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡，該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）

A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C. 裝置C經(jīng)過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種

D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( )

A.用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

B.通過乙裝置實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

C.用丙裝置測定鹽酸的濃度

D.用丁裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】［雙選題］鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法不正確的是（ ）

A.以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時，正極的電極反應(yīng)均為

B.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)為

C.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)為

D.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.40gNaOH中含有的共用電子對數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA

C.31g白磷()含有共價鍵的總數(shù)為6NA

D.標(biāo)況下，22.4LH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸體積比為1：3混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：CH3CH2OH+H2SO4(濃)CH3CH2OSO2OH+H2O①

CH3CH2OSO2OH(濃) CH2= CH2 + H2SO4②

(1)濃硫酸在乙烯生成中作用為 ______ ，反應(yīng)①屬于 ______ 反應(yīng)，反應(yīng)②屬于 ______ 反應(yīng)．

(2)此法在實際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時間長，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應(yīng)所需時間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之 ______

(3)反應(yīng)過程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來越嚴(yán)重，同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應(yīng)過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是 ______ ．

A.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4

B.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2

C.用大理石代替碎瓷片

D.降低反應(yīng)體系溫度至140℃

E.用其他脫水劑(如P2O5)代替濃硫酸

(4)如圖為有人設(shè)計確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖．(下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀)

A.①②③④中可盛放的試劑分別為①______ ； ②______ ；③ ______ ； ④ ______ ；

B.能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是 ______ ；

C.能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是 ______ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案