【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,Z與R同主族,X的原子半徑比Y的小,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸,Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z
C. R的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
D. W2Z2與X2R均含有共價鍵
【答案】D
【解析】
“Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍”,因最外層電子數(shù)不越過8個,且第二周期元素的內(nèi)層是K層,有2個電子,第三周期元素的內(nèi)層是K、L層共10個電子,所以Z元素只能是第二周期的氧元素(核外K、L層電子數(shù)分別為2、6)。因“Z與R同主族”,故R為硫元素。因X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大,Y處于氧元素之前,且Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸,所以Y只能是氮元素。X處于Y之前且原子半徑比Y小,所以X不會與Y周期(同周期元素原子半徑逐漸減。,X且為主族,所以X只能是氫元素。W應(yīng)處于氧與硫之間且與X同主族,所以W為鈉元素。總之,X為氫、Y為氮、Z為氧、W為鈉、R為硫。
A.根據(jù)同周期原子半徑逐漸減小,同主族原子半徑逐漸增大可知,原子半徑大小關(guān)系為:r(Na)>r(N)>r(O)。A項錯誤;
B.根據(jù)元素非金屬性越強,該元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強可知,氫化物的熱穩(wěn)定性關(guān)系:H2O>NH3。B項錯誤;
C. 根據(jù)元素非金屬性越強,該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,硫酸(H2SO4)是強酸,而亞硫酸(H2SO3)不是強酸,C項錯誤;
D.Na2O2的電子式為,過氧根中氧原子之間是共價鍵,H2S的電子式為,H與S之間是共價鍵,D項正確;答案選D。
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【題目】對于硫酸和硝酸的敘述中,下列敘述不正確的是
A.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C.王水是濃鹽酸和濃硝酸按 3:1 混合,具有很強的腐蝕性,可以腐蝕金和鉑
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B原子的最外層只有一個電子,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,D在同周期元素中原子半徑最小,據(jù)此填空:
(1)C元素的名稱為____,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。
(2)D在周期表的___周期,___族。
(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為(用化學(xué)式填寫)___
(4)B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__
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【題目】某工廠用含碳、氫、氧三種元素的有機物A和B為原料合成有機化合物H(C11H12O2)的路線示意圖如下:
已知: 兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng):
(﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基)
(1)經(jīng)質(zhì)譜法測定,有機物A的相對分子質(zhì)量為46,經(jīng)元素分析知A分子中C、H和O原子個數(shù)比為2:6:1 。則有機物A的分子式為______________
(2)芳香族化合物B的分子式為C7H8O,C能與鈉反應(yīng),但不與NaOH反應(yīng)。則C的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________________________。
(3)寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式:__________________________________________________________
(4)檢驗C中含有的官能團的化學(xué)實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________
(5)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:____________________;H的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________
(6)上述合成過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型是:_________________(填寫序號)
A.取代反應(yīng); b . 加成反應(yīng); c. 消去反應(yīng); d. 氧化反應(yīng); e. 還原反應(yīng)
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C. CaCO3溶于CH3COOH :CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH 溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】下列實驗操作中,錯誤的是( )
A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘
C.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處
D.可以用pH試紙測定氯水的酸堿性
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸,攪拌得黑色海綿狀固體,并放出刺激性氣味氣體 | 濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性 |
B | 向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水,試紙邊緣呈紅色,中間為白色 | 氯水既有酸性又有還原性 |
C | 鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 鹵代烴Y中含有氯原子 |
D | 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水層滴入KSCN溶液,溶液變成血紅色 | Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工廠化驗員檢驗?zāi)澈?/span>KBrO3、KBr及惰性物的樣品。化驗員稱取了該固體樣品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3將BrO還原為Br-;
Ⅱ. 去除過量的SO后調(diào)至中性;
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示劑,用0.100 0 mol·L-1AgNO3標準溶液滴定Br-至終點,消耗 AgNO3標準溶液11.25 mL;
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X,酸化后加熱,再用堿液調(diào)至中性,測定過剩Br-,消耗上述AgNO3標準溶液3.75 mL。
已知:①25 ℃時,Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(淺黃色)的Ksp=5.0×
10-15;
②Ⅳ中酸化時發(fā)生反應(yīng):BrO+5Br-+6H+=== 3Br2+3H2O
請回答:
(1)步驟Ⅰ中,反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)步驟Ⅲ中,滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________。
(3)步驟Ⅳ中,加熱的目的是________________________。
(4)計算試樣中KBrO3質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)_______________
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【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):
A、CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH)
B、12C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
(1)互為同位素的是 ;
(2)互為同系物的是 ;
(3)互為同素異形體的是 ;
(4)互為同分異構(gòu)體的是 ;
(5)既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是 .
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