以下反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是 .A Na2CO3溶液吸收少量SO2:CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-B 漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-C 次氯酸鈉溶液吸收少量SO2:ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-D 醋酸除水垢中的CaCO3:2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑">
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。
②下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______(填字母序號)。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液
c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定開始前,0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。
③圖I中,V=10時(shí),溶液中的c(H+)_________c(OH-) (填“>”、“=”或“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)。
(3)下表為某同學(xué)所測25℃時(shí),甲、乙兩種溶液的pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。
②25℃時(shí),等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后,所得溶液的pH:甲_____乙。
(4)煤炭工業(yè)中經(jīng)常會產(chǎn)生大量SO2,為防止污染環(huán)境,常采用吸收法進(jìn)行處理。以下物質(zhì)可用于吸收SO2的是____________。
A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2
(5)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)
化學(xué)式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
電離 常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
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以下反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是___________。
A Na2CO3溶液吸收少量SO2:CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-
B 漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-
C 次氯酸鈉溶液吸收少量SO2:ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-
D 醋酸除水垢中的CaCO3:2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
【答案】CH3COOH CH3COO— + H+ bc I CH3COOH > < 0.001 > > ABCD ABD
【解析】
(1)①醋酸是弱酸,不完全電離。
②a. 滴加少量濃鹽酸,增大了氫離子的濃度,平衡左移, CH3COOH電離程度減小。
b. 微熱溶液,促進(jìn)醋酸電離,CH3COOH電離程度增大。
c. 加水稀釋,促進(jìn)醋酸電離,CH3COOH電離程度增大。
d .加入少量醋酸鈉晶體,增大了醋酸根離子濃度,平衡左移, CH3COOH電離程度減小。
(2)①鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸,0.1 mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L,0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L,所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1。
②酸或堿抑制水電離,酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大。
③圖I中,V=10時(shí),pH<7,所以c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故c(Na+)<c(CH3COO-)。
(3)①甲溶液的pH =11,c(H+)=10-11 mol/L,c(OH-) =10-3mol/L。
②由于氨水是弱堿,c(NH3H2O) >10-3mol/L,c(NaOH) =10-3mol/L。
③由于氨水是弱堿,稀釋過程中電離程度增大,n(OH-)增大;NaOH是強(qiáng)堿。
(4)A .H2O2 +SO2=H2SO4
B. Na2CO3 +SO2= Na2SO3 + CO2
C. Na2SO3 +SO2+H2O= 2NaHSO3
D Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。
(5)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)和強(qiáng)酸制弱酸的原理分析可得。
(1)①醋酸是弱酸,不完全電離,電離方程式為CH3COOH CH3COO— + H+,故答案為:CH3COOH CH3COO— + H+。
②a. 滴加少量濃鹽酸,增大了氫離子的濃度,平衡左移, CH3COOH電離程度減小,故a不選;
b. 微熱溶液,促進(jìn)醋酸電離,CH3COOH電離程度增大,故b選;
c. 加水稀釋,促進(jìn)醋酸電離,CH3COOH電離程度增大,故c選;
d .加入少量醋酸鈉晶體,增大了醋酸根離子濃度,平衡左移, CH3COOH電離程度減小,故d不選;
故選bc。
(2)①鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸,0.1 mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L,0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L,所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1,根據(jù)圖知,I是醋酸曲線,Ⅱ是鹽酸曲線,故答案為:I。
②酸或堿抑制水電離,酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大,鹽酸中c(H+)等于氫氧化鈉溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+),所以抑制水電離程度:鹽酸=氫氧化鈉>醋酸,則滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1 mol·L-1醋酸,故答案為:醋酸。
③圖I中,V=10時(shí),pH<7,所以c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故c(Na+)<c(CH3COO-),故答案為:>;<。
(3)①甲溶液的pH =11,c(H+)=10-11 mol/L,c(OH-) =10-3mol/L,故答案為:0.001。
②由于氨水是弱堿,c(NH3H2O) >10-3mol/L,c(NaOH) =10-3mol/L,所以25℃時(shí),等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲>乙,故答案為:>。
③由于氨水是弱堿,稀釋過程中電離程度增大,n(OH-)增大;NaOH是強(qiáng)堿,故甲、乙溶液均加水稀釋10倍后,所得溶液的pH:甲>乙,故答案為:>。
(4)A .H2O2 +SO2=H2SO4,故A正確;
B. Na2CO3 +SO
C. Na2SO3 +SO2+H2O= 2NaHSO3,故C正確;
D Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O,故D正確;
故選ABCD。
(5)A.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知H2SO3的酸性大于HCO3-,再根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理分析,A是正確的;
B. 根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)和強(qiáng)酸制弱酸的原理分析,B是正確的;
C. HClO能把SO32-氧化成SO42-,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性大于碳酸,故D正確;
故選ABD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種新型消毒劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制備。
(1)隔膜電解法制備ClO2的裝置示意圖如下:
已知:ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定,在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
①產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式:________。
②結(jié)合反應(yīng)方程式,簡述ClO2的產(chǎn)生過程:_________。
(2)過氧化氫還原法制備ClO2:研究發(fā)現(xiàn)Cl-對上述反應(yīng)有影響,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
加入NaCl 的濃度/(g·L1) | ClO2的生成速率/(g·L-1·min-1) | 相同時(shí)間 | |||
10 min | 30 min | 60 min | ClO2 產(chǎn)率/% | Cl2 的量 | |
0 | 0.0035 | 0.0124 | 0.0159 | 97.12 | 極微量 |
1.00 | 0.0138 | 0.0162 | 0.0163 | 98.79 | 極微量 |
①NaCl的主要作用是_______。
②上述反應(yīng)可能的過程如下:
反應(yīng)i: + + +
反應(yīng)ii: Cl2 + H2O2 = 2Cl- + O2↑ + 2H+
將反應(yīng)i填寫完整_________。
③進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),未添加Cl-時(shí),體系中首先會發(fā)生反應(yīng)生成Cl-,反應(yīng)為:ClO3- + 3H2O2 = Cl- + 3O2↑+3H2O(反應(yīng)iii)。分析反應(yīng)i、ii、iii的速率大小關(guān)系并簡要說明理由:_________。
(3)國家規(guī)定,飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8 mg·L-1,檢測步驟如下:
Ⅰ.取1.0L的酸性水樣,加入過量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,使ClO2轉(zhuǎn)化為。加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
Ⅱ.用0.0010 mol/LNa2S2O3溶液滴定步驟I中產(chǎn)生的I2。已知:步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
①步驟I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________。
②當(dāng)步驟II中出現(xiàn)________(填現(xiàn)象)時(shí),停止滴加Na2S2O3溶液,記錄其體積為10.00 mL。
③上述水樣中ClO2的殘留濃度是______mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說法正確的是
(圖中虛線表示氫鍵)
A.C、N、O原子的電負(fù)性依次增大
B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵
C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵
D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度
B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
C. 0∽5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是( )
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y的質(zhì)量增加 | W上有氣體產(chǎn)生 |
A.裝置甲中X作原電池正極
B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu
C.裝置丙中溶液的c(H+)不變
D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
(1)在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為____________能。
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。
一定條件下,在2 L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表所示:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①用CH3OH表示0~3 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________________。
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
a.v正(H2O)=2v逆(CO2) b.n(CH3OH):n(O2)=2:3
c.容器內(nèi)密度保持不變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(3)我國科學(xué)家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時(shí),添加不同助劑,經(jīng)過相同時(shí)間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。
①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好;
②加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。
(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作電池,則甲醇應(yīng)通入該電池的____極(填“正”或“負(fù)”),溶液中的H+流向該電池的____極(填“正”或“負(fù)”)通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯與液溴制取溴苯:
(1)裝置A的名稱是_______________。
(2)制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(3)反應(yīng)時(shí),裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有___________。
(4)冷凝水順序_______(A.上進(jìn)下出;B.下進(jìn)上出),長導(dǎo)管的作用____________,請解釋裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下____________。
(5)裝置D的作用是__________。
(6)反應(yīng)結(jié)束后,將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中,充分振蕩后可除去溴苯中的溴,溶液E是_______________;液體經(jīng)過分液,所得的溴苯中還含有少量苯,如何進(jìn)行分離________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中,其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.金屬鋰作負(fù)極
B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極
C.海水作為電解質(zhì)溶液
D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是_____________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_______________。
(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素.實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:
干海帶海帶灰濾液 I2
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是___________ 。
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。
③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取—分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:
甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是_________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
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