Question

氧化亞銅是大型水面艦船防護涂層的重要原料。某小組進行如下研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

實驗1：氧化亞銅的制取氧化亞銅可用葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)制取。文獻表明，條件控制不當(dāng)時會有少量CuO生成。

（1）實驗室制取氫氧化銅懸濁液的離子方程式為____________。

（2）實驗室用此方法制取并獲得少量氧化亞銅固體，需要的玻璃儀器有試管、酒精燈、燒杯____________和____________。

（3）若要探究該反應(yīng)發(fā)生的最低溫度，應(yīng)選用的加熱方式為____________。

實驗2：測定氧化亞銅的純度

方案1：稱取實驗1所得固體m g，采用如下裝置進行實驗。

（4）裝置a中所加的酸是____________ （填化學(xué)式）。

（5）通過測出下列物理量，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___________。

A．反應(yīng)前后裝置a的質(zhì)量

B．裝置c充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量

C．反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量

D．反應(yīng)前后裝置e的質(zhì)量

（6）在氫氣驗純后，點燃裝置c中酒精燈之前需要對K₁、K₂進行的操作是        ____________

方案2：將實驗l所得固體mg溶于足量稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱出不溶物的質(zhì)量（資料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）

（7）判斷經(jīng)干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。

（8）若實驗所得不溶物為ng，則該樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu²⁺+2OH^—=Cu(OH)₂↓（2分）

（2）漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）

（3）水浴加熱（2分）

（4）H₂SO₄（1分）

（5）BC（選對1個或全選都給2分）

（6）打開K₂，關(guān)閉K₁（2分）

（7）將不溶物再次干燥后稱量，直至最后兩次質(zhì)量基本相同（或其他合理答案）（2分）  

（8）×100% （或其他合理答案）（2分）

【解析】

試題分析：（1）實驗室常用可溶性銅鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)制取氫氧化銅，反應(yīng)式為Cu²⁺+2OH^—=Cu(OH)₂↓；（2）葡萄糖與新制氫氧化銅混合直接加熱需要試管、酒精燈，從液體中分離出Cu₂O沉淀需要燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）探究該反應(yīng)發(fā)生的最低溫度，可以選擇水浴加熱，需要溫度計測量水浴的溫度；（4）鋅與非氧化性酸、難揮發(fā)性酸反應(yīng)可以制取氫氣，則a裝置應(yīng)加入稀H₂SO₄；（5）裝置d增加的質(zhì)量源自c中反應(yīng)所生成水，由此可以計算出樣品中氧元素的質(zhì)量，c反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量等于銅的質(zhì)量，根據(jù)上述兩種元素的質(zhì)量可以測出氧化亞銅的純度，故BC正確；（6）打開K₂，關(guān)閉K₁，通氫氣一會兒后再加熱c裝置；（7）將不溶物再次干燥后稱量，直至最后兩次質(zhì)量基本相同（或其他合理答案），說明不溶物是否巳完全干燥；（8）由m/M可知n(Cu)=n/64mol，由Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O可知n(Cu₂O)=n/64mol，由n•M可知m(Cu₂O)=144n/64g=9n/4g，則樣品中Cu₂O的純度為9n/4m×100%。

考點：考查物質(zhì)制備實驗、檢驗樣品的純度、混合物分離和提純的方法、物質(zhì)的加熱、化學(xué)計算等相關(guān)知識。