Question

從含有Ag⁺、Fe³⁺和Al³⁺的溶液中，按如圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)．已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制�。畬υ搶嶒炦^程的分析正確的是（　　）

• A、丙是NaOH，丁是稀H₂SO₄
• B、乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來
• C、操作I是過濾和洗滌沉淀．洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復2-3次
• D、g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

Answer 1

分析：在含有較多Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺的工業(yè)廢水中加入甲（碳酸銨），F(xiàn)e³⁺、Al³⁺會生成沉淀b（氫氧化鐵和氫氧化鋁），Ag⁺反應生成銀氨溶液（溶液a），在銀氨溶液中加入乙（葡萄糖）會生成金屬A（銀），沉淀b加入過量的丙（氫氧化鈉溶液），氫氧化鋁會溶解，過濾后得到沉淀e（氫氧化鐵）和溶液c（含偏鋁酸鈉）；氫氧化鐵灼燒得到g（氧化鐵），氧化鐵被還原得到金屬C（鐵）；溶液c加入酸性物質(zhì)生成氫氧化鋁沉淀d，氫氧化鋁受熱分解得到f氧化鋁，電解氧化鋁可得金屬B（鋁）．

解答：解：在含有較多Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺的工業(yè)廢水中加入甲（碳酸銨），F(xiàn)e³⁺、Al³⁺會生成沉淀b（氫氧化鐵和氫氧化鋁），Ag⁺反應生成銀氨溶液（溶液a），在銀氨溶液中加入葡萄糖會生成金屬A（銀），沉淀b加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁會溶解，過濾后得到沉淀e（氫氧化鐵）和溶液c（含偏鋁酸鈉）；氫氧化鐵灼燒得到g（氧化鐵），氧化鐵被還原得到金屬C（鐵）；溶液c加入酸性物質(zhì)生成氫氧化鋁沉淀d，氫氧化鋁受熱分解得到f氧化鋁，電解氧化鋁可得金屬B（鋁）．
A．丙是NaOH，丁是稀H₂SO₄，故A正確；
B．銀氨溶液中加入葡萄糖會生成單質(zhì)銀，故B正確；
C．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復2-3次，不能將沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，也不能用玻璃棒攪拌，故C錯誤；
D．由g（氧化鐵）得到金屬C（鐵）通常用熱還原法制得，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題以從工業(yè)廢水中分離和提取金屬單質(zhì)為載體，考查了物質(zhì)的分離提純方法和原理，把握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關鍵．