14．在一定溫度固定容積的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入2molNO2，又達到新平衡時NO2的體積分數(shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

分析 在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入2molNO2，等效為在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，據(jù)此解答．

解答 解：在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入2molNO2，等效為在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，NO2的體積分數(shù)減少，N2O4的體積分數(shù)增大，故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題的關鍵，注意對等效平衡的理解，有一定的難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________(填字母序號)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

（2）將100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反應后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為____________(保留三位有效數(shù)字)。

（3）將沉淀用100 mL純水或100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ·mol－1

B．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有五瓶失去標簽的溶液，它們分別是：①Ba（NO3）2②KCl③KOH④CuSO4⑤Na2SO4．如不用其它任何試劑（包括試紙），用最簡單的方法將它們一一鑒別開來．則下列順序合理的是④①③⑤②或④③①⑤②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一定條件下達到平衡后，改變下列條件，一定能使平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．升溫B．加壓C．增加D的量D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列可逆反應達到平衡后，加壓或降低溫度都可使平衡向逆方向移動的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反應為吸熱反應）
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反應為放熱反應）
D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反應為放熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）達到平衡時，A的濃度為0.5mol•L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大原來的2倍，達到新平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．x+y＜nB．該化學平衡向正方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某次化學興趣小組活動上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查） 請回答：
（1）各組反應開始時，甲裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格．
 
 		試劑用量實驗現(xiàn)象
（氣球體積變化））		分析原因
第
①
組		42 g NaHCO3
53 g Na2CO3
300mL4 mol/L鹽酸
 		甲中氣球與乙中
氣球的體積相等		甲、乙鹽酸均過量
n（NaHCO3）=n （Na2CO3）
V甲（CO2）=V乙（CO2）
第
②
組		42 g NaHCO3
53 g Na2CO3
300mL3 mol/L鹽酸		  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下11.2L的水中含有0.5 NA個水分子
B．22.4LN2所含的電子數(shù)是14NA個
C．常溫常壓下，1 mol N2和NO的混合氣體中含2NA個原子
D．含107g Fe（OH）3的膠體中膠�？倲�(shù)為NA個

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