【題目】下列各組離子中,能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是
選項 | 離子組 | 試劑X | 離子方程式 |
A | Fe3+、Al3+、、 | 過量的鹽酸 | +2H+═H2O+SO2↑ |
B | 透明溶液中:Fe3+、、、Cl- | 過量的銅粉 | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
C | Na+、Ba2+、、Cl- | NaHSO4溶液 | H++═CO2↑+H2O |
D | pH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、、 | 雙氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.Fe3+、Al3+都與SO32-發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.透明溶液可能是有色溶液,在透明溶液中這四種離子能大量共存,加入銅粉,銅與鐵離子反應,銅不能與亞鐵離子反應,發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B正確;
C.加入NaHSO4溶液后,Ba2+、與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,正確的離子方程式為:H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O,故C錯誤;
D.酸性環(huán)境下硝酸具有強的氧化性,所以pH=1的溶液中,硝酸根離子與二價鐵離子不共存,發(fā)生反應為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故D錯誤;
答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應的化學方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:______。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關下列裝置圖的敘述正確的是
A.若X為粗銅,Y為硫酸銅,K接N,則此裝置可以精煉銅
B.若X為銅,Y為濃硝酸,K接M,可以形成原電池,則鐵為負極
C.若X為鋅,則無論K接M還是N,鐵都能被保護
D.若X為銀,Y為FeCl3,K接N,則此裝置可以在鐵上鍍銀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加,以CO2為原料加氫合成,甲烷等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景。回答下列問題:
(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過程發(fā)生以下兩個反應:
主反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=akJ·mol-1
副反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.1kJ·mol-1
已知相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
則a=___。加氫合成甲烷時,通?刂茰囟葹500℃,不能過高也不宜過低的原因是___。
(2)為了提高CO2加氫制CH4過程中CH4選擇性(CH4選擇性=×100%),主要是通過對催化劑的合理選擇來實現(xiàn)。
①CO2加氫制CH4的一種催化機理如圖,下列說法正確的是___(填標號)。
A.催化過程使用的催化劑為La2O3和La2O2CO3
B.La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)
C.H2經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過程為放熱過程
D.CO2加氫制CH4的過程需要La2O3和Ni共同催化完成
②保持500℃不變,向1L密閉容器中充入4molCO2和12molH2發(fā)生反應,若初始壓強為p,20min后,主、副反應都達到平衡狀態(tài),測得此時c(H2O)=5mol·L-1,體系壓強變?yōu)?/span>0.75p,則主、副反應的綜合熱效應為___,v(CH4)=___mol·L-1·min-1,CH4選擇性=___(保留三位有效數(shù)字),主反應的平衡常數(shù)K=___。
(3)CO2的光電催化反應器如圖所示。以TiO2為陽極,通過光解水產(chǎn)生電子和質(zhì)子,而后傳遞到陰極(Pt/CNT)誘導陰極催化還原CO2制得異丙醇。
①陰極常伴有析氫等副反應發(fā)生,為此選用了電化學催化劑,其依據(jù)是___。
②陰極生成異丙醇的電極反應為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應。請回答:
(1)開始階段,觀察到的現(xiàn)象為________________,反應的化學方程式是_____________。
(2)反應結(jié)束后,銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應的離子方程式是__________________。
(3)若6.4 g銅片消耗完時,共產(chǎn)生氣體2.8 L(標準狀況)。則整個反應過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。
(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,原因是_____________(用化學方程式表示)。
(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸,寫出氨催化氧化的化學方程式:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家開發(fā)設計一種天然氣脫硫裝置,利用如右圖裝置可實現(xiàn):H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:
下列說法錯誤的是:
A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能
B. 該裝置工作時,溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池
C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應:AQ+2H+ +2e- =H2AQ
D. 乙池①處發(fā)生反應:H2S+I3- =3I-+S↓+2H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲池是_______裝置,乙裝置中電極A的名稱是__________。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為_______,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為______,丙裝置中D極的產(chǎn)物是________(寫化學式)。
(3)一段時間,當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH=________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入________(寫化學式);其物質(zhì)的量為____________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在298 K、1.01×105 Pa,將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應①的化學方程式為_____________________________________
反應③的離子方程式為________________________
反應⑧的化學方程式為_____________________________________
(3)反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
(4)1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應,生成的氣體換算成標準狀況下占______L。
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