【題目】下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是( )
A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性
B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體
C.金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同
D.金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 , 選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):接 , 接 , 接;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中 , 丙中;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是;
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘微溶于水,易溶于四氯化碳和酒精且碘易升華,F(xiàn)要將碘水中的碘分離出來,下列說法合理的是
A.碘易升華,可采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來
B.碘易溶于四氯化碳和酒精,所以可選用兩種試劑中的任意一種進(jìn)行萃取
C.四氯化碳比水重,酒精比水輕,所以用四氯化碳進(jìn)行萃取比用酒精好
D.四氯化碳不溶于水,酒精溶于水,所以用四氯化碳萃取,不能用酒精
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】數(shù)十年來,化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果.如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
I、CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJmol﹣1
II、CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJmol﹣1
III、CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=﹣131.0kJmol﹣1
(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=kJmol﹣1 .
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲.
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 .
(3)一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖.下列說法正確的是
A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和
CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,以Pt為陽極,Pb(CO2的載體)為陰極,KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2 2CO+O2 , 則其陽極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒,消耗氧氣最多的是__________(填字母),等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)完全燃燒,生成CO2最多的是__________(填字母)。
(2)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______________(填字母)。
(3)G與氫氣完全加成后,所得產(chǎn)物的一鹵代物有_______種。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.2 mol有機(jī)物和0.55 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g;再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量減輕4.8 g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加26.4 g。
(1)燃燒后產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量___________mol。
(2)該有機(jī)物的分子式_____________。
(3)若該有機(jī)物能與碳酸鈉反應(yīng),試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(4)若該有機(jī)物呈中性且能水解,也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。名稱為____________。
(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣,則同分異構(gòu)體共有______種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10; X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1; Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料; Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是
A. 對(duì)應(yīng)簡單離子半徑: X>W
B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵
D. Y的氧化物與乙的氫化物、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),2s時(shí)生成0.1mol H2 , 則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是( )
A.0.05 molLˉ1sˉ1
B.0.1 molLˉ1sˉ1
C.0.2 molLˉ1sˉ1
D.0.8 molLˉ1sˉ1
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