16．下列說法中正確的是（　�。�
A．只有不法商販才使用食品添加劑
B．凡是食品添加劑均對(duì)人體有害
C．在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會(huì)對(duì)人體造成危害
D．味精是食品添加劑，而碘鹽中的“碘”不是添加劑

分析 A．食品添加劑具有改善食品特征、防止食品腐敗變質(zhì)、提高食品質(zhì)量穩(wěn)定性的作用；
B．食品添加劑確實(shí)提高了現(xiàn)代食品的品質(zhì)，副作用也是顯而易見的，食品添加劑可以合理使用；
C．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般對(duì)人體是無(wú)害的；
D．食鹽加碘，預(yù)防地方性甲狀腺腫，添加人體營(yíng)養(yǎng)元素．

解答 解：A．為改善食品特征、防止食品腐敗變質(zhì)、提高食品質(zhì)量穩(wěn)定性，正規(guī)廠家也會(huì)使用食品添加劑，故A錯(cuò)誤；
B．食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)，在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體健康無(wú)害，故B錯(cuò)誤；
C．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般對(duì)人體是無(wú)害的，違反規(guī)定，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當(dāng)做食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，都會(huì)損害人體健康，故C正確；
D．碘鹽中的“碘”屬于添加劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查食品添加劑，難度不大，注意了解食品添加劑對(duì)人體健康的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物有2種
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．【制備方法】
75℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：
HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□
冷卻至40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na2S2O4．
Ⅲ．【Na2S2O4的性質(zhì)】

（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化．課題小組測(cè)定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：0～t1段主要先生成HSO3-，0～t1段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．
t3時(shí)溶液中主要陰離子是SO42-．
（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為SO2（填化學(xué)式）．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容．
（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 
取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸
 
 
若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在 
（3）資料顯示：保險(xiǎn)粉、H2O2均可用于紙漿漂白．寫出保險(xiǎn)粉與過量的H2O2，在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式：S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋不正確的是（　�。�
A．若僅加入催化劑，改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需要的活化能→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．若僅增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)增多→單位體積有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．若僅升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加且分子間的碰撞頻率提高→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．若僅加大體系壓強(qiáng)，體積變小→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→單位體積的活化分子數(shù)目增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D．如果Q1＞Q2，斷開Cl-Cl鍵需要的能量比斷開Br-Br鍵需要的能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出以下化學(xué)方程式：
（1）氯氣與氫氧化鈉溶液
（2）二氧化氮與水
（3）鐵與氯化鐵溶液
（4）銅與濃硝酸溶液
（5）鈉與水的反應(yīng)
（6）氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化反應(yīng)
（7）實(shí)驗(yàn)室制氨氣
（8）銅和濃硫酸溶液共熱
（9）過氧化鈉與水
（10）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀鹽酸，使溶液的pH=7．則下列說法正確的是（　�。�
A．加入鹽酸的體積大于10 mLB．c（NH4+）=c（Cl-）
C．加入鹽酸的體積等于10 mLD．c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，pH相同的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c（H+）分別是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此溫度下，下列說法正確的（　�。�
A．a＜bB．a=b
C．水的離子積為1.0×10-（7+a）D．水的離子積為1.0×10-（b+a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2；被氧化的HCl與未被氧化的HCl分子數(shù)之比是5：3，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是1.204×1022．

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