19．綠色能源是指使用時(shí)不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的能源．下列屬于綠色能源的是（　　）
①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
A．①②③B．③④C．④D．①②⑥

分析 根據(jù)綠色能源的含義可知，綠色能源不會(huì)產(chǎn)生或殘留對(duì)環(huán)境造成污染的物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：石油、煤、木材燃燒都會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空氣污染物，不屬于“綠色能源”，加劇溫室效應(yīng)，而太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能不會(huì)造成污染，屬于“綠色能源”．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能源，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，在能源危機(jī)日趨嚴(yán)重的今天，它既是社會(huì)熱點(diǎn)，也是化學(xué)考查的熱點(diǎn)，主要側(cè)重能源的分類、能源使用對(duì)環(huán)境的影響、新能源開發(fā)的技術(shù)和前景等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mlH2O，下列說法不正確的是（　　）
A．分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②
C．質(zhì)    量：③＞①＞④＞②D．體    積：③＞④＞①=②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．10.8g某有機(jī)物A在純氧中完全燃燒，僅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，經(jīng)過測(cè)定此有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為108．
（1）求此有機(jī)物A的分子式．
（2）若此有機(jī)物A跟FeCl3溶液作用顯紫色，且有機(jī)物A與溴水反應(yīng)，1mol 有機(jī)物A消耗3mol溴單質(zhì)，寫出此有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑．
（2）氯化銨常用于焊接． 如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol NH3的質(zhì)量為17 g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C．3.01×1023個(gè)O3分子和 3.01×1023個(gè)O2分子電子數(shù)之比等于1：1
D．等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于11：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．常溫常壓下，5.6g乙烯（C2H4）與丁烯（C4H8）的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA
C．在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA
D．1mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知橫坐標(biāo)p（Ag+）=-lgc（Ag+），縱坐標(biāo)Y=-lgc（X-）．下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15
B．a點(diǎn)時(shí)c（Ag+）=c（I-），AgI處于平衡狀態(tài)
C．b點(diǎn)可表示AgBr的不飽和溶液
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H小于0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（NO2）為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（NO2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T小于 100℃（填“大于”或“小于”），計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2．
（3）有一甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；用該電池做電源，石墨為電極電解氯化鎂溶液，陰極現(xiàn)象為有無色氣體和白色沉淀生成．
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面有關(guān)12C、13C的敘述正確的是（　�。�
A．有相同的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)B．互為同位素
C．物理性質(zhì)相同D．核外電子數(shù)不同

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