同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應(yīng)開始時v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時n(NH3)<0.6mol

B

解析試題分析：因為容器（2）可以理解為容器（1）反應(yīng)一段時間，生成了0.8molNH3，故可以認(rèn)為兩個反應(yīng)是等效的，A正確；因為容器（1）放出27.78kJ的熱，說明達(dá)到平衡時N2反應(yīng)了0.3mol，即平衡時是1.7molN2，故反應(yīng)（2）向逆向反應(yīng)，故B不正確；反應(yīng)（2）必須向逆向反應(yīng)生成0.1molN2，故吸收9.26kJ的熱，C正確；在恒溫條件下，生成0.6molNH3，若條件為“絕熱恒容”，相當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行升溫，正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆向移動，達(dá)到平衡時n(NH3)<0.6mol，D正確。
考點：化學(xué)反應(yīng)熱的計算、等效平衡與平衡移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是

A．b1>b2，t1>t2
B．兩圖中陰影部分面積一定相等
C．A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率
D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):
a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C．等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D．等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

 
甲
乙
丙
丁
起始物質(zhì)的量
n(SO2)/mol
0.40
0. 40
0.80
0
n(O2)/mol
0.24
0.48
0.48
0.04
n(SO3)/mol
0
0
0
0.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判斷中，正確的是（  ）
A．丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3＝80%
B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (  )。

A．縮小體積使壓強增大B．恒容,充入N2
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是          (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達(dá)到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時，溫度、壓強對可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A．可逆反應(yīng)的焓變ΔH<0
B．反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)a<b
C．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
D．溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是              (　　)
A．化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·(L·min)－1
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動

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