【題目】下圖是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A.水電離出的氫離子濃度:a > b

B.鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1

C.當指示劑由紅色變?yōu)闊o色時,達滴定終點

D.當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時,該混合液的pH= l+lg3

【答案】D

【解析】

試題分析:A.由圖象可知,a點鹽酸濃度較大,pH較小,則水的電離程度越小,故A錯誤;B.加入NaOH溶液20mL時,溶液呈中性,則0.1000mol/L×20×10-3L=20×10-3L×c,c=0.1000mol/L,故B錯誤;C.指示劑為酚酞,變色范圍為8.1~10,滴定終點呈堿性,指示劑變色時,氫氧化鈉稍過量,故C錯誤;D.當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時,剩余c(H+)==1/3×0.1mol/L,pH=1+lg3,故D正確故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保存少量金屬鈉的方法是(
A.放在冰水中
B.放在細沙中
C.放在空氣中
D.放在煤油中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是

選項

實驗操作或事實

實驗目的或結論

A

淡黃色試液紅褐色沉淀

說明原溶液中一定含有FeCl3

B

Br2 FeBr3 KBr

制備少量KBr溶液

C

無色試液焰色呈黃色

說明原溶液中一定不含鉀元素

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于三元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達到平衡時。

(1)830K時,若起始時:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉化率為60%,水蒸氣的轉化率為____________;K值為_________。

(2)830K,若只將起始時c(H2O)改為6mol/L,其他條件不變,則水蒸氣的轉化率為____________。

(3)若830K時,起始濃度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,a、b、c之間的關系式是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )

A. 達到化學平衡時4v正(O2=5v逆(NO

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,若升高溫度,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 平衡混合物中各物質的量濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按圖裝置實驗,若x軸表示流入正極的電子的物質的量,則y軸應表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 溶液的質量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的(已知2Br+Cl2═Br2+2Cl)是(

選項

物質

雜質

除雜試劑

操作方法

A

CaCl2溶液

稀鹽酸

過量碳酸鈣

過濾

B

NaCl溶液

NaBr

稍過量氯水、乙醇

萃取、分液

C

NaCl溶液

Na2CO3

適量硝酸鈣溶液

過濾

D

O2

CO

氧化銅

通過灼熱的氧化銅


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在25 時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%

B.反應可表示為X+3Y 2Z,其平衡常數(shù)為1600(mol/L) -2

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D.變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( )

A.6.72 L CO B.6.6 g CO2 C.24 g SO3 D.9.8 g H2SO4

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