Question

已知反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，若有0.6molCl₂生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

 

mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：4HCl（濃）+MnO₂ 

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 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答： 解：4HCl（濃）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，則MnO₂為氧化劑，HCl中Cl元素的化合價升高，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl₂，0.6molCl₂生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol×2×[0-（-1）]=1.2mol，生成氯氣時HCl被氧化，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，
故答案為：MnO₂；Cl₂；1.2；1.2mol．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素的化合價判斷及守恒法應(yīng)用，題目難度不大．