【題目】化合物Bilirubin 在一定波長光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示,計算反應(yīng)48min 平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng) 16min 時反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是

A. 2.5μmol/(L·min) 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min) 2.5μmol

C. 3.0μmol/(L·min) 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min) 3.0μmol

【答案】B

【解析】

根據(jù)v=計算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率,再對比0~4min期間與4~8min期間的反應(yīng)物濃度變化量,可知每隔4min速率降為原料的一半,據(jù)此計算即可。

由圖可知,48min期間,反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=l0μmol/L,所以4~8min期間,反應(yīng)速率為=2.5μmol/(L·min);由圖可知,0~4min期間,反應(yīng)物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L,48min 期間,反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L,可知,每隔4分鐘,濃度變化量降為原來的一半,所以812min濃度變化為5μmol/L,1216min 濃度變化為 2.5μmol/L,所以 16min 時濃度為 10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L;

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 +H2O+2C6H5O→2C6H5OH+CO32-

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素:Cl+Ag+=AgCl↓

D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中:2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A. 溶液中通入,減小

B. 溶液從升溫至,增大

C. 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1

D. 溶液中加入少量水,增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中化合物的說法正確的是 ( )

A. 脂肪存在于所有生物體中 B. 葉綠體和線粒體中都含有葡萄糖

C. 所有生物體中都含有蛋白質(zhì) D. 生物體內(nèi)的核酸都是遺傳物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活水平的不斷提高和環(huán)境保護(hù)意識的不斷增強(qiáng),家庭綠化日益普及。對綠色觀葉植物適當(dāng)補(bǔ)充鎂元素,可使其正常生長,其原因是(  )

A. 鎂是合成蛋白質(zhì)的原料

B. 鎂是合成核酸的原料

C. 鎂能夠促進(jìn)植物對水分的吸收

D. 鎂是組成葉綠素的重要元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。

A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C. 分枝酸的分子式為C10H8O6

D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:

(1)制備該工藝流程需用Fe2+

甲同學(xué)方案:

用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2+,檢驗溶液中是否含有Fe3+試劑是______

A.鐵氰化鉀 B.硫氰化鉀 C.酸性高錳酸鉀溶液

制備中除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為__________!

乙同學(xué)方案:

把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鐵片上有氣泡,在平行插入一塊銅片,可觀察到銅片上______(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生,再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來,組成一個原電池,正極的電極反應(yīng)式為______________________。

(2)工藝流程中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=2,則溶液顯________色。

(3)工藝流程中第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要_______mol的FeSO4·7H2O。

(4)工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①~⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是___________(用元素符號表示)。

(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________

(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式)

(4)116號元素(元素符號Lv)被中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會命名為,該元素在元素周期表中的位置是_____________。

(5)核內(nèi)中子數(shù)為NR2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol。

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