Question

某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置．
（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是

 

．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是

 

．
（4）某同學(xué)取等體積、等濃度的  a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)三種溶液中反應(yīng)速率快慢順序是

 

；反應(yīng)完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是

 

相同條件）．（以上兩空用序號(hào)排序回答）

Answer 1

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）檢查裝置氣密性可以使用讓裝置溫度升高壓強(qiáng)增大的方法，觀察氣泡或液面變化；
（2）比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)定產(chǎn)生相同的氫氣所需要的時(shí)間；
（3）金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率；
（4）三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，等濃度時(shí)，溶液中c（H⁺）大小順序?yàn)閍＞b＞c，c（H⁺）越大，反應(yīng)速率越大，以此解答．

解答： 解：（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢驗(yàn)的原理是使裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)不相等，基本方法是觀察氣泡或液面變化，該裝置利用不漏氣裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，有空氣從導(dǎo)管口逸出要檢查裝置的氣密性，可以用手握住錐形瓶，使瓶?jī)?nèi)的溫度升高，壓強(qiáng)增大，若氣密性良好，則會(huì)觀察到乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)的液面會(huì)上升，
故答案為：用手捂住錐形瓶，觀察乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升；
（2）比較產(chǎn)生氣體的快慢，還可以測(cè)定產(chǎn)生相同的氫氣所需要的時(shí)間，故答案為：產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間；
（3）金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響反應(yīng)的速率，溫度越高，反應(yīng)的速率越快，故答案為：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快；
（4）三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，等濃度時(shí)，溶液中c（H⁺）大小順序?yàn)閍＞b＞c，c（H⁺）越大，反應(yīng)速率越大，則開始時(shí)三種溶液中反應(yīng)速率快慢順序是a＞b＞c，完全反應(yīng)，硫酸生成氣體的體積最大，鹽酸和醋酸相等．
故答案為：a＞b＞c；a＞b=c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了裝置氣密性的檢查方法、測(cè)氣體的反應(yīng)速率的方法、弱電解質(zhì)的電離以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，熟悉影響速率的因素，依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行即可解答，題目較簡(jiǎn)單．