【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。

1發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)N2O4作燃料與助燃劑。N2H4 (1)N2O4(g)生成4 mol H2O(g)時(shí)放出熱量1077 kJ,寫(xiě)出其熱反應(yīng)方程式_____________________________________

2N2O4NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

由圖推測(cè)該反應(yīng)ΔH_______0(“>”或“<”),理由為__________________________。

圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0108 kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________。(保留一位小數(shù),并帶單位。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2兩者的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4),v消耗(NO2)=k2·P2(NO2),其中k1k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的速率常數(shù)。則一定溫度下k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=________________

【答案】 2N2H4(l)+N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1077 kJ/mol > 升溫, N2O4的轉(zhuǎn)化率增大,表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),而升溫平衡是向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0 =p0(N2O4)= ×108kPa=115.2kPa k2Kp

【解析】(1)N2H4 (1)N2O4(g)生成4 mol H2O(g)時(shí)放出熱量1077 kJ,則熱反應(yīng)方程式為2N2H4(l)+N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1077 kJ/mol,故答案為:2N2H4(l)+N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1077 kJ/mol;

(2)①根據(jù)圖知,升高溫度轉(zhuǎn)化率增大,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:>;溫度升高,α(N2O4)增加,說(shuō)明平衡右移,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H0;

②四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率是0.4,設(shè)原來(lái)四氧化二的物質(zhì)的量為xmol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.8xmol,則混合氣體的物質(zhì)的量=(x-0.4x+0.8x)mol=1.4xmol,相同條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,所以反應(yīng)后壓強(qiáng)==151.2kPa,四氧化二氮的分壓=151.2kPa×=64.8kPa,二氧化氮的分壓=151.2kPa×=86.4kPa,化學(xué)平衡常數(shù)K===115.2,故答案為:115.2;

③化學(xué)平衡常數(shù)Kp=,二者的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以υ(NO2)υ(N2O4)=k2[p(NO2)]2k1p(N2O4)=21,化學(xué)平衡常數(shù)Kp=,則k1=k2·Kp,故答案為: k2·Kp

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 mol I2(g)2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g) + H2(g) 2HI(g);H0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:

1)達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________________。

2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是____________,則乙條件可能是_____________ 。(填入下列條件的序號(hào))

①恒容條件下,升高溫度;②恒容條件下,降低溫度;③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;

④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。

3)若保持溫度不變,在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)c mol HIa、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6,則a、b、c的關(guān)系是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】尿素[CO(NH2)2]可用于電解制氫氣,尿素屬于

A. B. C. D. 有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中,不正確的是( )

A. 鋼是用量最大、用途最廣的合金

B. 合金只含金屬元素

C. 鋁制飲料罐應(yīng)回收利用

D. 青銅是銅合金中的一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,重水( D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,若用定義pH一樣規(guī)定pD= -lgc(D+),則在該溫度下,下列敘述正確的是

A. 純凈的重水中,c(D+) ·c(OD-)1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12

D. 純凈的重水中,pD=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是:

A. 它們可能是同位素 B. 可能是不同的分子

C. 可能是不同的離子 D. 可能是一種分子和一種離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式,并回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為____________________________________;紫色溶液的褪色速率先慢后快,然后又變慢,褪色速率加快的原因是__________________________________。

(2)0.1 mol/L硫代硫酸鈉與0.1mol/L稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________。

(3)①H2O2在常溫下分解比較慢,但在MnO2催化下可以劇烈分解,并且劇烈放熱。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)制取H2O2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

③Na2O2與水的反應(yīng)歷程實(shí)際上是Na2O2先和水反應(yīng)生成H2O2然后H2O2再分解產(chǎn)生氧氣。的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H2O2保存在酸性溶液中比在堿性溶液中_________(穩(wěn)定”“不穩(wěn)定一樣穩(wěn)定”),說(shuō)明_________(填離子符號(hào))能夠催化H2O2分解。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu2H===Cu2H2,則下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是(  )

A. 該裝置可能是原電池,也可能是電解池

B. 該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為HNO3溶液

C. 該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極

D. 該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可以是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答以下問(wèn)題:

(1)電極A是__________________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_______________

(3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電解后溶液體積為500 mL時(shí),求所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是___(填“銀”或“銅”),電鍍液的主要成分是______(填化學(xué)式)。

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