某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
加入試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
沉淀溶解
 
(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程             。
(2)測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因           。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是         
(4)同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結(jié)合OH- ,進(jìn)而使沉淀溶解;二是            。
(5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現(xiàn)象。
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測(cè)是成立的,乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是           。

(1)Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH -(aq)(1分),鹽酸中的H+與OH-中和使得OH-濃度減小平衡右移(1分),沉淀溶解
(2)NH4++H2O  NH3·H2O+H+(2分)
(3)排除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中(1分)溶劑水使沉淀溶解的可能性(1分)(只答“4 mL水不能使沉淀溶解”給1分)
(4)溶液中c(NH4+)較大,NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解(2分)
(5)①沉淀溶解(1分)   ②混合溶液顯堿性,c(H+)非常。1分,或答“H+不與OH-結(jié)合”), c(NH4+)較大(1分,或答“c(NH4+)與NH4Cl溶液接近”)能確定是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解

解析試題分析:(1)Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH -(aq),加入HCl后,H+與OH?反應(yīng),使OH?濃度減小,沉淀溶解平衡向右移動(dòng),Mg(OH)2沉淀溶解。
(2)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+發(fā)生水解反應(yīng),離子方程式為:NH4++H2O  NH3·H2O+H+
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ加入溶液,水增多,所以該實(shí)驗(yàn)的目的是:排除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性。
(4)NH4+能與OH?結(jié)合,生成弱電解質(zhì)NH3?H2O,所以溶液中c(NH4+)較大,NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解。
(5)①所加的混合液pH約為8,為堿性,所以沉淀溶解,可證明第二種猜測(cè)成立。
②混合液pH約為8,顯堿性,c(H+)非常小,而NH4+少量溶解,c(NH4+)濃度較大,可確定沉淀溶解的原因是NH4+與OH?反應(yīng),促進(jìn)沉淀溶解平衡向右移動(dòng)。
考點(diǎn):本題考查沉淀溶解平衡、鹽類的水解、實(shí)驗(yàn)方案的分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下:(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2

回答下列問題:
(1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為______________L,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________%。
(2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行,則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
(3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是______________________,
相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(4)CaCO3是一種難溶物質(zhì),25℃時(shí)其Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。
(5)某學(xué)生用石灰石為原料,設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程圖如下:

與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

(1)X、W的化學(xué)式分別為_______、________。
(2)W的電離方程式為______________________________。
(3)25℃時(shí),Z溶液的pH>7的原因是______________________________________(用離子方程式表示)。
(4)將X、Y、Z各1mol·L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?_______________________________________________________ 。
(5)Z溶液與W溶液混合加熱,可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)已知常溫下,A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b,回答下列問題:
①若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=10,兩者等體積混合,則混合前c(CH3COOH)   c(NaOH )(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH   7。
②若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為                                   。(2)①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,均恰好中和,則V1、V2、V3的大小關(guān)系是            
②另有25℃,等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,混合后溶液均呈中性,則V1、V2、V3的大小關(guān)系是                  ;③室溫下,若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L,則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)       N(NH4Cl)。(填“<、=或>”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)室溫下在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH)為    mol?L—1。
(2)濃度為0.1mol?L—1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是___(填序號(hào))。
①NH4Cl ②NH4HSO4  ③NH3?H2O ④CH3COONH4
(3)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A=H+ +HA,HAˉH+ +A2—
①則Na2A溶液顯____性;NaHA溶液顯    性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
②若有0.1mo1?L—1Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:   (填序號(hào))。

A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+
B.c(Na+)> c(OH)>c(HA)> >c(A2—) > c(H+
C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH)>c(HA
D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)>c(HA
(4)在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其濃度均為0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,試回答:
①當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí),溶液中Ag+濃度是              。
②當(dāng)AgC1沉淀開始析出時(shí),溶液中的Br、I是否完全沉淀                 (當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時(shí),認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全,本空選填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO42的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1至I4表示)如下表所示:

 
I1
I2
I3
I4
電離能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
 
(1)元素M的名稱是_______________;
(2)硫原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有______種不同形狀的電子云;
(3)請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng):______________________________。
(4)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO42中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。
(5)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____________;
②在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________;
③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問題:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中[Na]、[CH3COO]的大小關(guān)系為:[Na]________[CH3COO]。
(5)取25 mL的乙溶液,加入等體積pH=12的氨水,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x可產(chǎn)生表中離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子
Na+、Ba2+、NH4+
陰離子
CO32、Cl、OH、SO42
①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度比純水大,A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色;
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。
(2)常溫,將1 ml pH =12的C溶液加水稀釋至100ml,所得溶液中=           ;
(3)常溫下,0.15 mol·L-1的C溶液與0.20 mol·L-1鹽酸混合,所得混合液的pH=13,則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。
Ⅰ.每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破,都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近,我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破,原理如下圖1所示。
(1)請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式      。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水,如下圖2所示。電解開始后在      的周圍(填“陰極”或“陽極”)先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%(電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比),若消耗6.4g甲醇?xì)怏w,外電路通過的電子個(gè)數(shù)為       (保留兩位有效數(shù)字,NA取6.02×1023)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大,廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。
(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會(huì)造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2。請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理      
(2)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水,用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為      
②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32 mol4·L-4,溶液的pH至少為      ,才能使Cr3+沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻(+6價(jià))78mg?L-1的廢水,需用綠礬的質(zhì)量為      kg。(寫出主要計(jì)算過程)

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