15．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡不移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g） 再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是加催化劑（只要寫其中一種答案即可）

分析 （Ⅰ）（1）由K可知反應(yīng)物及生成物；
（2）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量分析平衡狀態(tài)；
（Ⅱ）（1）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）Fe為純固體，改變用量平衡不移動；而繼續(xù)通入1mol H2O（g），相當(dāng)于加壓，平衡向氣體體積縮小的方向移動，但K不變，結(jié)合K計算；
（3）t1時改變了某種條件，逆反應(yīng)速率增大，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素來解答．

解答 解：（Ⅰ）（1）由K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$可知，反應(yīng)物為C、H2O，生成物為CO、H2，該反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）A．混合氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均為變量，則容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；
B．υ正（H2O）=υ逆（H2），不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；
C．體積不變，混合氣體的質(zhì)量為變量，則容器中氣體的密度不隨時間而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；
D．反應(yīng)為總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化，不能判定平衡，故D不選；
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO，只體現(xiàn)逆反應(yīng)速率，不能判定平衡，故E不選；
故答案為：ABC；
（Ⅱ）（1）t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol，則v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.35mol-0.2mol}{5L}}{{t}_{1}-{t}_{2}}$=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s），
故答案為：$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）；
（2）Fe為純固體，改變用量平衡不移動，在加入Fe后，F(xiàn)e是固體，平衡不移動；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$，再加入1molH2O（g），濃度增大一倍，再次達(dá)到平衡，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則H2的物質(zhì)的量為原來的2倍，故答案為：不；0.7；
（3）t1時改變了某種條件，逆反應(yīng)速率增大，則改變條件為加催化劑或升高溫度或增大氫氣的濃度等，故答案為：加催化劑．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用，為高頻考點，把握化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的意義及計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：
0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、c（H+）=10-3mol/L的鹽酸、c（H+）=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水．已知：pH=-lgc（H+）
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確（填“正確”或“不正確”）
（2）乙分別取用10mL 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實驗現(xiàn)象為鋅與鹽酸反應(yīng)的氣球膨脹速度快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變淺紅色，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，從電離平衡原理解釋：醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根濃度增大，平衡向左移動，c（H+）減小
（4）丁分別取用10mL c（H+）=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球大（填“大”或“小”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
（5）戊取用C（H+）=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的c（H+）＞10-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．質(zhì)量相等的硫酸和磷酸，它們的（　�。┫嗟龋�
A．物質(zhì)的量B．原子個數(shù)C．氫原子個數(shù)D．分子中的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+
C．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．以丙烯為原料，可以合成一種新型粘合劑．粘合劑的結(jié)構(gòu)簡式是：，其合成路線如圖所示：

（1）A的分子式是C3H5Br，A分子中的官能團(tuán)有溴原子和碳碳雙鍵（填官能團(tuán)名稱）．
（2）H能發(fā)生的反應(yīng)類型有abcd．
a．取代反應(yīng)   b．加成反應(yīng)   c．氧化反應(yīng)   d．還原反應(yīng)   e．縮聚反應(yīng)
（3）合成路線中設(shè)計反應(yīng)①和②的目的是保護(hù)碳碳雙鍵．
（4）D發(fā)生消去反應(yīng)，能生成含碳碳三鍵的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）E→F的化學(xué)方程式是．
（6）合成粘合劑的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是 （　�。�
A．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（標(biāo)況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標(biāo)況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示：
回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向正反應(yīng)方向，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；
（3）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（4）若 αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）分別表示B在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各階段的平衡轉(zhuǎn)化率，則三者中最小的是αⅢ（B），其值是19%（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　　）
①鈉的化合物　 ②鈉鹽　     ③可溶于水的物質(zhì)　   ④電解質(zhì)⑤水溶液能導(dǎo)電的化合物　    
⑥氧化物      ⑦是由離子形成的化合物．
A．②③④⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑦D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、丙HCl
（2）畫出丙溶液中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)的請用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
反應(yīng)①
反應(yīng)⑤FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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