Question

【題目】容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如上圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.x＝1

B.此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4

C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)平衡沒(méi)動(dòng)，（壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的本質(zhì)是改變體積進(jìn)而影響反應(yīng)混合物各組分的濃度），故：1+1=X，所以x=2，故A不正確；

B．根據(jù)圖給信息可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（C）=2mol/L，c（A）=c（B）=1mol/L，所以平衡常數(shù)K==4，故B正確；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，向逆向移動(dòng)，故C正確；

D．由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，故D正確；

故選A。