Question

4．25℃時，用0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH₃COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K_a，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． K_a=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$
• B． V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1Ka-2}$
• C． K _a=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$
• D． K _a=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

Answer 1

分析 CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，當(dāng)?shù)渭覸mLCH₃COOH溶液時，混合溶液的pH=7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，c（Na⁺）=$\frac{0.002mol}{0.001（20+V）}$，代入Ka表達(dá)式進行計算即可．

解答 解：當(dāng)?shù)渭覸mLCH₃COOH溶液時，混合溶液的pH=7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，c（Na⁺）=$\frac{0.002}{0.001（20+V）}$mol/L，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{\frac{0.002mol}{0.001（20+V）L}×1{0}^{-7}}{\frac{0.1V×1{0}^{-3}-0.002}{（20+V）×1{0}^{-3}}}$=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$，故選A．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算等方面的知識，注意電荷守恒在解題中的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．