18．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨質(zhì)子數(shù)的增加而增多
B．它們的L層電子數(shù)都相同
C．它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱
D．它們與氧氣或水反應(yīng)時越來越劇烈

分析 A．元素在周期表中周期數(shù)等于其原子核外電子層數(shù)；
B．Li元素L層有1個電子；
C．原子電子層數(shù)越多，其原子核對最外層電子吸引力越小；
D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強．

解答 解：A．元素在周期表中周期數(shù)等于其原子核外電子層數(shù)，在周期表中，堿金屬元素從上而下其周期數(shù)逐漸增大，所以其核外電子層數(shù)隨著質(zhì)子數(shù)增大而增多，故A正確；
B．Li元素L層有1個電子，Na、K、Rb元素的L層都含有8個電子，故B錯誤；
C．隨著原子電子層數(shù)增多，其原子半徑增大，所以原子核對最外層電子吸引力越小，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，所以它們與氧氣或水反應(yīng)時越來越劇烈，故D正確；
故選B．

點評 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點，明確元素周期律中同一周期、同一主族元素性質(zhì)相似性及遞變性是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，注意總結(jié)歸納，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙炔的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．充入N2，容器內(nèi)壓強增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快
B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2：1
D．加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，未成對電子數(shù)有6個，Cr3+的價電子排布式為3d3．
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為Zn＞Ga．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有4個，距離每個As原子最近的As原子有12個．
（4）與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空間構(gòu)型為三角錐形；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3，理由是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)為Fe4N；設(shè)晶胞邊長為acm．，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，配制新制氫氧化銅懸濁液，檢驗醛基
B．實驗室制用乙醇與濃硫酸制乙烯時，迅速升溫到140℃
C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用水洗滌
D．取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許，滴入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，證明水解產(chǎn)物為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收．
（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點．
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計）．
（5）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解．其中不正確的是（　�。�
A．甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小
B．乙同學(xué)說：NaHCO3不是純堿
C．丙同學(xué)説：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨和氯化鈉
D．丁同學(xué)說：從該反應(yīng)可以獲得氮肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，1min后達(dá)到平衡，壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，下列說法不正確的是（　�。�
A．1min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D．降低溫度，SO2平衡濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關(guān)問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A2C）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（配位鍵用→標(biāo)出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為Al（CH3）3，分子中F原子的雜化方式為sp2，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．

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