【題目】已知A,B,C,D,E,F均為周期表中前36號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.A,B,C為同一周期的主族元素,B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等.A,F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的,且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道.D和E原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
D | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
E | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
(1)A,B,C三種元素的電負(fù)性最大的是__(填寫元素符號(hào)),D,E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__.
(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式是__;在一定條件下,F原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于__光譜(填“吸收”或“發(fā)射”).
(3)根據(jù)等電子原理,寫出AB+的電子式:__.
(4)已知:F3+可形成配位數(shù)為6的配合物.組成為FCl36H2O的配合物有3種,分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色,為確定這3種配合物的成鍵情況,分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液,分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3:2:1.則綠色配合物的化學(xué)式為__.
A [CrCl(H2O)5]Cl2H2O B [CrCl2(H2O)4]Cl2H2O
C [Cr(H2O)6]Cl3 D [CrCl3(H2O)3]3H2O
【答案】F 原子外圍電子排布為3s2,s軌道全充滿,相對(duì)穩(wěn)定 1s22s22p63s23p63d54s1 吸收 [CrCl2(H2O)4]Cl2H2O
【解析】
A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大。B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等,核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2,則B為O元素或Mg元素;A、B、C為同一周期的主族元素,A原子未成對(duì)電子是同周期中最多的,外圍電子排布為ns2np3,因?yàn)?/span>A的原子序數(shù)小于B元素,故B為氧元素、A為N元素,C為氟元素;F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道,有s、p、d軌道,處于第四周期,原子未成對(duì)電子是同周期中最多的,外圍電子排布為3d54s1,則F為Cr元素;D原子的第三電離能劇增,表現(xiàn)+2價(jià),處于ⅡA族,E原子的第四電離能劇增,表現(xiàn)+3價(jià),處于ⅢA族,二者原子序數(shù)小于Cr元素,故E為Al元素,D為Mg元素,據(jù)此解答。
綜合以上分析,A為N元素,B為O元素,C為F元素,D為Mg元素,E為Al元素,F為Cr元素,
(1)同周期自左而右電負(fù)性增大,故F元素的電負(fù)性最大;Mg原子外圍電子排布為3s2,s軌道全充滿,相對(duì)穩(wěn)定,第一電離能大于Al元素,
因此,本題正確答案是:F;原子外圍電子排布為3s2,s軌道全充滿,相對(duì)穩(wěn)定;
(2)Cr原子核外電子數(shù)為24,基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1;在一定條件下,F原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),需要吸收能量,產(chǎn)生的光譜屬于吸收光譜,因此,本題正確答案是:1s22s22p63s23p63d54s1;吸收;
(3)NO+與N2為等電子體,電子式類似,故NO+電子式為:,
因此,本題正確答案是:;
(4)已知:Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為CrCl36H2O的配合物有3種,分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色,為確定這3種配合物的成鍵情況,分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液,分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3:2:1,則綠色配合物的化學(xué)式中配體有2個(gè)氯離子、4個(gè)水分子,則綠色配合物的化學(xué)式為[CrCl2(H2O)4]Cl2H2O,
因此,本題正確答案是:[CrCl2(H2O)4]Cl2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)溶液中的離子,實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論均正確的是
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,一定含有Cl-離子
B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,一定含有離子
C.加入淀粉溶液變藍(lán),可能含有I2
D.加入BaCl2溶液,有白色沉淀,一定含有離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ·mol-1
Fe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=640.4 kJ·mol-1
則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為( )
A. -218 kJ·mol-1B. -109 kJ·mol-1
C. 218 kJ·mol-1D. 109 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液,逐滴加入稀鹽酸,得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(忽略溶液混合導(dǎo)致的體積變化,已知1 mol=1000 mmol)。
下列說(shuō)法不正確的是
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
B.c點(diǎn)溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1
C.a點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO+ H+ = HCO
D.b點(diǎn)和d點(diǎn)所處的溶液中n(Na+)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO,某無(wú)色溶液Y中可能含有以下幾種離子:Cl-、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2+、NH、Na+,溶液中陽(yáng)離子濃度相同,為了確定其組成,某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解)
下列說(shuō)法不正確的是
A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
B.氣體1為CO2氣體
C.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D.溶液Y中可能存在Na+,可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C物質(zhì)為烴類,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L,F物質(zhì)具有水果香味,G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,省略了反應(yīng)條件。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出G的分子式:____________________。
(2)D中官能團(tuán)的名稱是__________________________。 C→A的反應(yīng)類型____________
(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。
(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________________________。
A.C物質(zhì)燃燒時(shí),易產(chǎn)生大量黑煙 B.物質(zhì)B和甘油()互為同系物
C.一定條件下,A可被直接氧化為D D.用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是目前使用量最多的一種鋰電池電極材料,LiFePO4廢料中(含Al、石墨)磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖:
已知:①,
②常溫下,,,
(1)過(guò)程I“堿浸”的目的是____________,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)過(guò)程II“酸浸”加人雙氧水的目的是_________________。
(3)①浸出液中存在大量、離子,從平衡移動(dòng)角度解釋過(guò)程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因_________________。
②一定條件下,探究了pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響,結(jié)果如圖所示。由圖可知,過(guò)程Ⅲ應(yīng)選取的最佳沉淀pH為____。隨pH的增加,磷的沉淀率開始下降,而鐵沉淀率未下降,分析原因?yàn)?/span>_________________。
(4)測(cè)得濾液1中c(Li+)=0.l5mol/L,某同學(xué)取該100mL濾液進(jìn)行“沉鋰”反應(yīng).加入50mlNa2CO3溶液卻未見沉淀,若不考慮Na2CO3的水解和液體混合時(shí)的體積變化,則該同學(xué)加入的Na2CO3溶液最大濃度為c(Na2CO3)=_____________mol/L
(5)過(guò)程Ⅵ將濾液2________,________,經(jīng)過(guò)濾、干燥后得Na3PO4·12H2O晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于苯乙烯()有下列敘述,其中錯(cuò)誤的是( )
A.既可以與溴發(fā)生加成反應(yīng),又可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)
B.1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上
D.苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色,又可使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】催化加氫可生成2-甲基戊烷的是
A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)C≡CH
C. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2C≡CH
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