反應(yīng)H2(g)+I2(g)  =  2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g) = 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）                     

A．K1= 2K2         B．K1= K22        C．K1 =1/K22       D．K1= 1/2K2

C


解析:

即使反應(yīng)物、產(chǎn)物相同，平衡常數(shù)還隨著反應(yīng)方程式的系數(shù)的改變而改變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸氣, 當(dāng)x=2，y=1時(shí)在一密閉容器中某溫度條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘的轉(zhuǎn)化率為10%，，則該溫度條件下平衡常數(shù)K=             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

(10分)在密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)
H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
（1）升高溫度           ；                      （2）擴(kuò)大容器的體積         ；
（3）充入更多的H2       ；                     （4）容器容積不變，通入氖氣     ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)在密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
（1）升高溫度           ；（2）加入催化劑         ；
（3）充入更多的H2       ；（4）擴(kuò)大容器的體積        ；  
（5）容器容積不變，通入氖氣        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省泉州市高三1月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小

B．圖乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的

滴定曲線

C．圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化

D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年河南省衛(wèi)輝市高二1月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反應(yīng)放熱），當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C．改變條件前后，速度圖象為（如下圖）

D．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

 

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