Question

下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過(guò)電子0.2N_A
③5.6克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是0.3N_A
④常溫常壓下，16g O₂和O₃所含的原子數(shù)為N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A
⑥1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為N_A．

• A、②③④
• B、②③⑥⑦
• C、①②④⑤
• D、②④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①甲基（-CH₃）中含有9個(gè)電子，1mol甲基含有9mol電子；
②0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
③5.6克鐵粉與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物可能為鐵離子或亞鐵離子；
④O₂和O₃中都只含有氧原子，16g混合物中含有16g氧原子；
⑤C₁₀H₂₂分子中含有9個(gè)碳碳鍵、22個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有31個(gè)共價(jià)鍵；
⑥1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，與鐵反應(yīng)得到2mol電子；
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量．

解答： 解：①1mol甲基（-CH₃）中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9N_A，故①錯(cuò)誤；
②0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過(guò)電子0.2N_A，故②正確；
③5.6克鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子，硝酸不足，則反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵失去0.2mol電子，所以反應(yīng)失去的電子不一定是0.3N_A，故③錯(cuò)誤；
④常溫常壓下，16g O₂和O₃所含的氧原子的質(zhì)量為16g，含有1mol氧原子，含有的原子數(shù)為N_A，故④正確；
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳?xì)滏I，總共含有31mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A，故⑤正確；
⑥1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，如果與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是N_A，故⑥錯(cuò)誤；
⑦標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故⑦錯(cuò)誤；
根據(jù)以上分析，正確的為：②④⑤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，①為易錯(cuò)點(diǎn)，注意羥基與氫氧根、甲基與甲烷的關(guān)系．