【題目】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍；Y 的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的 6 倍；Z 的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W 的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大小：Z>X > Y

B. W 的氫化物的沸點比 X 的高

C. Y 的單質(zhì)可通過鋁熱反應(yīng)冶煉

D. W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X為O元素;Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍,則Y的最外層電子數(shù)為2,原子序數(shù)為12,即Y為Mg元素;Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì),Z為C元素;自然界中,W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近,且為淡黃色晶體,W為S,以此來解答。

A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑的大小:YZX，故A錯誤;；

B.W的氫化物是H2S，X的氫化物是H2O，因為H2O分子間有氫鍵，所以H2O的沸點比H2S的沸點高，故B錯誤；

C.鋁熱反應(yīng)用于冶煉高熔點金屬，比如釩，鉻，錳，鎢，不能冶煉比鋁活潑的，比如鎂，故C錯誤；

D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)，故D正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。 請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝 置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。

(2)實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與 上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或 “不相等”)，理由是_____。

(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因 是_____。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高 D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E．將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水

(4)將 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溫 度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持 V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該 NaOH 溶液的濃度約為_____mol/L。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容 c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度 t1/℃

終止溫度 t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

C. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達(dá)到平衡時， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度___(填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=____________。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____________；

a．反應(yīng)速率c＞b＞a

b．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4 molA2和2 molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是___________(填選項序號)。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b．增大壓強(qiáng)

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物的鏈狀同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(　)

A.丁烷B.丁烯(C4H8)C.丁醇D.二氯丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）

A. 圖l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B. 圖2：n（NaOH）="1" mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

C. 圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D. 圖4：n（HNO3，）=lmol，Fe和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確或不能達(dá)到目的的是：

A. 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B. 量取100.00mL溶液

C. 鈉的燃燒

D. 實驗室制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 圖①表示不同壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

B. 圖②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中分別滴加0.lnol·L-1HCl溶液時，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO3溶液

C. 圖③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示的是HCl溶液

D. 圖④表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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