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12．NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，O2和O3組成的混合氣48g中所含氧原子數為3NA
B．0.1mol•L-1硫酸溶液中含有H+個數為0.2 NA
C．1molFe與足量鹽酸反應，F(xiàn)e失去電子數為3NA
D．1.8g NH4+中含有的電子數為1.1 NA

分析 A、氧氣和臭氧中均由氧原子構成；
B、溶液體積不明確；
C、鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價；
D、求出銨根離子的物質的量，然后銨根離子為10電子微粒來分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧中均由氧原子構成，故48g混合物中的氧原子的物質的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵失去2mol電子即2NA個，故C錯誤；
D、1.8g銨根離子的物質的量n=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，而銨根離子為10電子微粒，故0.1mol銨根離子含1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是（　�。�
A．1 L CO的質量小于1 L O2的質量
B．常溫下9 g H2O中所含原子數為1.5NA
C．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L
D．OH-的摩爾質量為17 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表給出了六種元素的相關信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
元素相    關    信    息
A在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
D室溫下其單質呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是應用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
請根據以上信息回答問題：
（1）A元素符號H，F(xiàn)元素的名稱鐵；
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族；
（3）B和D對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是H2O，熔沸點高的是H2O；（用具體的化學式回答）
（4）D的最高價含氧酸稀溶液與F單質反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（5）E單質燃燒生成的淡黃色固態(tài)化合物與CO2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．原子序數依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E的原子序數為29．回答下列問題（所有元素均用元素符號表示）：
（1）B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp，
（2）B、C、D第一電離能由大到小為：N＞O＞C，E元素基態(tài)原子電子排布式為：[Ar]3d104s1．
（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素組成的鈉鹽的泄漏，該鹽對應酸的結構式為H-C≡N．
（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，測得其晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗是進行化學研究的重要手段之一．
（1）下列有關實驗敘述正確的是ad（填序號）．
a．金屬鈉在空氣中會迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時，先沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水
（2）實驗室需用1000mL 0.1mol•L-1標準Na2CO3溶液．請回答下列問題：
①在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

②使用容量瓶前必須進行的操作時是檢驗容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的實驗步驟如下：
a．計算應稱取碳酸鈉固體的質量為10.6g．
b．稱量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序為abdcfe（用序號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，向某一密閉容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反應達到平衡后，在t時刻改變條件，其反應速率與時間的變化關系均可用圖表示．那么對于不同反應在t時刻改變條件的敘述正確的是（　�。�
A．對于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反應，t時刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的HI
B．對于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反應，t時刻保持溫度和壓強不變，再加入一定量的HI
C．對于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應，t時刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的PCl5
D．對于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應，t時刻保持溫度和壓強不變，再加入一定量的PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗是化學學科的基礎，也是化學探究的重要方法．
下列有關實驗的描述合理的是BF（填選項序號）
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液導電性最強時pH最小；
C．處理化學實驗中產生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道；
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學藥品；
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產品；
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致實驗結果偏大．
（2）用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
A．應稱取Na2CO3•10H2O晶體的量：28.6g．
B．根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列問題：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數為NA
B．32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L
C．標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池（總反應：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
B．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其它條件相同時Br-的還原性強于Cl-
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連
D．忽略能量消耗，當b極產生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

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