某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是（　　）
A、一定是ⅡA元素
B、一定是金屬元素
C、可能是金屬元素也可能是非金屬元素
D、該元素為正二價
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素周期中，原子最外電子層只有2個電子的元素，為He、堿土金屬（ⅡA）或某些過渡金屬元素，以此來解答．
解答： 解：元素周期中，原子最外電子層只有2個電子的元素，為He、堿土金屬（ⅡA）或某些過渡金屬元素，可能為金屬元素，也可能為非金屬元素，還可能為可能是稀有氣體元素，可能易失去電子，也可能不易失去電子，若為He，不存在+2價，
故選C．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握最外層電子數(shù)為2的元素及位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意常見元素的位置及可能元素分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-1K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
D、0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義．請你回答以下問題：
（1）無機非金屬材料
①玻璃是一種傳統(tǒng)的無機非金屬材料，寫出制玻璃的兩個方程式
 
、
 
；
②高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：

寫出步驟①的化學(xué)方程式
 
．
步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點：33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點：57.6℃）和HCl（沸點：-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是
 
；
（2）磁性材料
這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護(hù)．最常見的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，請寫出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（3）高分子材料
①高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．一種新型高效凈水劑[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無機高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價為
 
．用離子方程式表示鋁離子能凈水的原因
 
．
②一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�
A、自來水
B、0.5mol/L鹽酸
C、0.5mol/LCH3COOH
D、0.5mol/LNH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣．由于反應(yīng)速率太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　�。�
A、CH3COONa固體
B、NaOH溶液
C、（NH4）2SO4粉末
D、K2SO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H1=-702.2kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H2=-181.4kJ/mol
由此可知熱化學(xué)方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱△H3為（　�。�
A、-441.8kJ/mol
B、-520.8kJ/mol
C、-883.6kJ/mol
D、-260.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：
 
14
6
C
C、氯化鎂的電子式：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的表示，不正確的是（　�。�
A、NaCl的電子式：
B、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
D、甲烷的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列三種實驗方案進(jìn)行探究．請?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品
加熱
測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是
 
．
方案二：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是
 
．
（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實際
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品
硫酸
測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（6）本實驗采用如圖3裝置，C中盛放的物質(zhì)是
 
．
（7）反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是
 
．

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