關于地殼中含量占第一位與第二位的元素之間形成的化合物，下列說法正確的是（　�。�
A、可溶于水，顯酸性
B、它的化學性質不活潑
C、是酸性氧化物，不溶于任何酸
D、它的熔沸點較低，物理性質類似于CO2
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：地殼中含量占第一位與第二位的元素分別是O元素和Si元素，故形成的化合物是SiO2，根據(jù)二氧化硅的性質來分析．
解答： 解：A、SiO2不溶于水，故A錯誤；
B、SiO2是巖石的主要成分之一，性質不活潑，故B正確；
C、SiO2是酸性氧化物，但可以溶于HF，故C錯誤；
D、SiO2原子晶體，熔沸點很高，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了SiO2的物理和化學性質，應注意的是能和酸反應的氧化物不一定是酸性氧化物，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種氣體單質Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)比為2：3；又知A和B的原子核內質子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，則A元素的元素符號為
 
，B元素的元素符號為
 
，m=
 
；A和B形成紅棕色化合物化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　�。�
A、
22.4nb
mNA
L
B、
22.4mb
nNA
L
C、
22.4nNA
mb
L
D、
nbNA
22.4
L

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
（1）小蘇打（NaHCO3）在水溶液中的電離方程式：
 

（2）NaHSO4在水溶液中的電離方程式
 

（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量之比2：1混合，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬氧化物一定是堿性氧化物
B、只含有一種元素的物質一定是單質
C、膠體與溶液的本質區(qū)別在于是否有丁達爾現(xiàn)象
D、化學反應中元素的化合價都沒變化的為非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（　　）
A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B、生石灰、熟石灰、白磷
C、干冰、銅、氯化氫
D、空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是（　　）
A、分別加入鐵片
B、分別加入燒堿
C、分別加入蔗糖
D、分別加入銅片，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2的體積（V）關系如圖所示．已知B位于A、C中點．
（1）寫出有關的離子方程式：
OA段：
 

AB段：
 

BC段：
 

（2）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L?s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol/（L?s）
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol/L
⑤2s時容器內氣體的物質的量之和為5mol         
其中正確的是（　　）
A、①②③B、①②④
C、③④⑤D、①②④⑤

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