【題目】Na2CO3、NaCl、 NaOH、Na2SO4可按不同標準分類,下列分類標準不正確的是

A. 鈉的化合物 B. 純凈物 C. 鈉鹽 D. 無機物

【答案】C

【解析】

A、都是化合物,含有鈉元素,都屬于鈉的化合物,故A正確;B、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是一種物質(zhì)構(gòu)成的,屬于純凈物,故B正確;C、NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽,故C錯誤;D、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都屬于無機物,故D正確; 故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) H= - 444.3kJ/mol,在常溫常壓下能自發(fā)進行,對反應的方向起決定性作用的是

A. 焓變 B. 溫度 C. 壓強 D. 熵變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,某時刻達到平衡后,在時刻改變某一條件,其反應過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A.

B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)I>II

C. 時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D. I、II兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)I<II

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L,體積分別為VaVbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. bc (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時,隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述中,錯誤的是( )

A. 蛋白質(zhì)水溶液具有膠體的性質(zhì) B. 所有的蛋白質(zhì)都能人工合成

C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 D. 蛋白質(zhì)分子中既含有氨基又含有羧基

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒灢僮髡_的是( )

A. 蒸發(fā)NaCl溶液獲取NaCl晶體要將溶液中的水分蒸干

B. 使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,要先檢驗容量瓶是否漏水

C. 用托盤天平稱量6.25Na2CO3

D. 可以使用酒精萃取碘水中的碘

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知醋酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+ K=1.75×10-5。

(1)計算0.01mol/LCH3COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)

(2)25℃,將0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10,則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L,寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算),c(Na)-c(CH3COO)=______________mol/L。

(3)下列方法中,可以使0.10 mol·L1 CH3COOH的電離程度增大的是___________

a.加入少量0.10 mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10 mol·L1NaOH溶液

(4)SOCl2是一種液態(tài)化合物,向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10SOCl2,可觀察到劇烈反應,液面上有霧形成,產(chǎn)生可以使品紅溶液褪色的氣體,往溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀析出,請寫出SOCl2與水反應的化學方程式______________________________,蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,用SOCl2AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3,試解釋原因______________________

(5)常溫下,反應NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = 2×105,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 = 4×107,Ka2 = 4×1011)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X,Y,Z,R,T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族.五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是(

A.離子半徑:Y<Z
B.氫化物的沸點:Y<T
C.最高價氧化物對應水化物的酸性:T<R
D.由X,Y,Z,R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)所含化學鍵類型和化合物類型判斷完全正確的一組是 ( )

A. Na2O2 離子鍵 離子化合物 B. MgCl2 離子鍵、共價鍵 離子化合物

C. F2 共價鍵 共價化合物 D. NaOH 離子鍵、共價鍵 離子化合物

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