【題目】利用圖示裝置進行實驗,反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現(xiàn)象正確的是
① | ② | ③ | II中實驗現(xiàn)象 | ||
A | 濃鹽酸 | 碳酸鈣 | 滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液 | 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色 | |
B | 濃氨水 | 氧化鈣 | 硫酸亞鐵溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 | |
C | 冰醋酸 | 乙醇和濃硫酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 溶液分層,上層為油狀液體 | |
D | NH4Cl溶液 | NaAlO2溶液 | 紫色石蕊試液 | 溶液由紫色變?yōu)樗{色 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al
B. 配制溶液時需加入稀硝酸防止水解
C. “一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素,屬于高分子化合物。
D. 牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成
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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和),下列說法正確的是( )
A.點②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
B.點③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C.點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1
D.點⑤所示溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是
A.XZ2、M2Z2均為共價化合物
B.原子半徑:W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵
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【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為__________。
(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
0~50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=__________。
(3)已知:鍵能指在標準狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。
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【題目】探索二氧化碳在海洋中轉(zhuǎn)移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。研究表明,溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在,其中HCO3-占95%?茖W家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
下列說法不正確的是
A. a室中OH-在電極板上被氧化
B. b室發(fā)生反應的離子方程式為:H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C. 電路中每有0.2mol 電子通過時,就有0.2mol陽離子從c室移至b室
D. 若用氫氧燃料電池供電,則電池負極可能發(fā)生的反應為:H2 + 2OH- - 2e- =2H2O
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【題目】近年來,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定溫度下,在一體積恒定的密閉容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1時刻達到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應的速率和NO(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施_______________。(寫一條)
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⒚簹饣D(zhuǎn)化為水煤氣,其反應原理為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ; △H=+131.3kJ/mol。
①該反應在_________下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。
②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應,該反應的離子方程式為:___________________________________________________。(已知:HClO:Ka=3.0×10ˉ8;H2CO3:Ka1=4.30×10ˉ7;Ka2=5.61×10ˉ11)
(3)已知反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | |
CO | H2O | H2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | t |
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=________________(保留小數(shù)點后二位)。
②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關系是______。
③該反應的△H ____0(填“<”或“>”);若900℃時,另做一組實驗,在此容器中加入10molCO,5mo1H2O,2mo1CO2,5molH2,此時v(正) ___v(逆)
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【題目】工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)“酸浸”應選擇_________(填標號);為提高酸浸率,可采取的措施_________(至少答兩點)
a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸
(2)實驗室要完成操作1需要的玻璃儀器有_________。
(3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生的反應為______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X是(寫名稱)_________。
(4)請簡述檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________。
(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,生成的氣體產(chǎn)物有CO、和_________。
(6)測定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質(zhì)量分數(shù)。
已知:Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
現(xiàn)取a g煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液,取25.00 mL于錐形瓶,加入x mL 濃度為C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4過量)充分反應后,用濃度為C2 mol/L標準鹽酸滴定至CrO42-被完全反應,消耗鹽酸體積為y mL。(鈦元素不干擾測定過程)已知BaTiO3的摩爾質(zhì)量為M g/mol,試寫出粉體中BaTiO3質(zhì)量分數(shù)的表達式。_________
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【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料,請回答下列問題.
(1)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒鍍銅。
①a處應通入______(填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應式是___________;
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度_______;
③若實驗過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g,則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)______L。
(2)若將裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極:
①寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學反應方式________________________________。
②若用Ⅱ電解200 mL 0.05 mol·L-1的CuSO4溶液,一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出,恢復至室溫,溶液pH=__________(忽略電解過程中溶液體積變化);若想將上述電解后的溶液恢復為與電解前的溶液相同,可以加入一定質(zhì)量的__________(填序號);
a.Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.CuSO4
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