【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）從上述兩個(gè)反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的 影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為 → .

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法不正確的是 。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．還原性：PbO2＞KMnO4 C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比 為3 : 2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì))：

① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。

②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

【答案】(1) 酸堿性；(2) MnO4-→Mn2＋；(3) bc；

(4) ①28，5，24KOH，28，3，2，12H2O ； ②2.8mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)①②反應(yīng)，高錳酸鉀溶液中高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響；(2)氧化劑得電子化合價(jià)降低，被還原，SO2的水溶液顯酸性，根據(jù)信息①，因此MnO4－→Mn2＋；（3）PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明Mn2＋被氧化成MnO4－，PbO2作氧化劑，即PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4－，KMnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2，因此高錳酸鉀應(yīng)用硫酸，不應(yīng)用鹽酸，故選項(xiàng)bc正確；（4）①K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，化合價(jià)共升高3×8＋2×2=28，Mn的化合價(jià)降低1，最小公倍數(shù)為28，根據(jù)元素守恒和原子守恒，反應(yīng)方程式為28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O；②生成2molS轉(zhuǎn)移電子28mole－，因此生成6.4gS轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6.4×28/32mol=2.8mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.銅-鋅（稀硫酸）原電池，每轉(zhuǎn)移數(shù)2NA電子則正極消耗1 mol銅

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年4月22日是第46個(gè)世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式——提高資源利用效益”。下列行為不符合活動(dòng)主題的是（ ）

A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．實(shí)現(xiàn)能源的清潔利用，就需開(kāi)發(fā)新能源

C．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：D＞E＞C＞B＞A

B. 熱穩(wěn)定性：EA4＞A2C

C. 單質(zhì)D可用海水作原料獲得

D. 化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

C．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液，由 Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：

①取其中一支試管，加入過(guò)量稀鹽酸。有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀；

③取另一支試管，先加入過(guò)量的HCl酸化，再加入過(guò)量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；

④在③所得溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：

（1）溶液中一定不存在的離子是____________。

（2）一定存在的離子是____________。

（3）判斷沉淀乙成分的方法是____________。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________；____________。

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可知溶液中存在的離子為____________，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化。

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）。

（2）M是含有 （填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵的 （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）W分子的空間構(gòu)型為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比4：1。該混和氣體可以使余燼的小木條復(fù)燃，由此可得出的結(jié)論合理的是

A．NO2是酸性氧化物

B．加熱過(guò)程中金屬元素的化合價(jià)升高

C．NO2 支持燃燒

D．加熱過(guò)程中金屬元素的化合價(jià)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO42-＋Cl-＋H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 由上述反應(yīng)可知，Fe(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42-

B. 高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)

C. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D. K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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