【題目】(1)了解用藥常識,有利于自我保健。現(xiàn)有下列藥物:

A.阿司匹林(乙酰水楊酸) B.青霉素 C.抗酸藥(氫氧化鋁) D.麻黃堿

①可治療支氣管哮喘,但不宜過多服用的藥物是____________。(填字母)

②治療胃酸過多,但患有嚴重的胃潰瘍,應該選擇___________。(填字母)

③一種重要的抗生素類藥,有阻止多種細菌生長的功能,該藥物是____________。(填字母)

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是___________。(填字母)

(2)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

①今年入冬以來,全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是_______(填字母)。

A.SO2 B.NO2 C.PM2.5

②垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________ (填字母)標志的垃圾筒內(nèi)。

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是____________

A.用中和法除去廢水中的酸

B.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子

C.用氯氣除去廢水中的懸浮物

(3)全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢,設計了如下實驗。

實驗序號

實驗內(nèi)容

請回答:

①在一周的觀察過程中,他發(fā)現(xiàn)實驗序號為______的試管中鐵釘銹蝕速度最慢。

②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是__________(填字母)。

A.在自行車的鋼圈表面鍍鎳

B.在地下鋼鐵管道上連接銅塊

C.改變金屬內(nèi)部結構制成不銹鋼

③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答:鐵鍋的腐蝕主要是由__________________腐蝕造成的。

【答案】D C B A C a A B 電化學

【解析】

阿司匹林是一種既能解熱又能鎮(zhèn)痛還有消炎抗風濕作用的藥物,青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用,對人和動物組織無毒的抗生素?顾崴幍姆N類很多,通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學物質(zhì)如氫氧化鋁。麻黃堿具有止咳平喘的作用,可用于治療支氣管哮喘,過量服用會產(chǎn)生失眠等副作用。

可治療支氣管哮喘,但不宜過多服用的藥物是麻黃堿。

治療胃酸過多,但患有嚴重的胃潰瘍,應該選擇氫氧化鋁。

有阻止多種細菌生長的功能,該藥物是青霉素。

能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物阿司匹林。

(2). ①造成霧霾的主要污染物為PM2.5。

②白色污染主要指塑料等,應屬于可回收物。

③中和法適用于除去廢水中的酸,所以用中和法除去廢水中的酸,故A正確;用沉淀法除去廢水中的重金屬離子,故B錯誤,氯氣能殺菌消毒,不能除去懸浮物,故C錯誤.故選A。

(3) ①蒸餾水中不含有氧氣,所以鐵釘和蒸餾水不能構成原電池,腐蝕最慢。鐵釘和氯化鈉溶液能構成原電池,鐵做負極被腐蝕。鐵釘和醋酸能發(fā)生氧化還原反應而被腐蝕。所以最慢的為Ⅰ。

②A.在自行車的鋼圈表面鍍鎳,能阻止鋼鐵和電解質(zhì)溶液構成原電池,所以能防腐。B.在地下鋼鐵管道上連接銅塊,鐵和銅和電解質(zhì)溶液能構成原電池,鐵比銅活潑,加快了鐵的腐蝕,所以不能騎到防腐作用,故錯誤;C.在金屬中加入一些其它物質(zhì)制成合金,改變了金屬的結構,所以能防腐。故選B。

③鐵鍋中含有鐵和碳,與氯化鈉形成原電池,造成鐵腐蝕,是電化學腐蝕。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

B. 石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化,石油的裂化、裂解都是化學變化

C. 淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D. 以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗均各取相同物質(zhì)的量的鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關數(shù)據(jù)見表:

實驗序號

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

生成氣體/mL

280

336

336

請回答下列問題:

1)要算出鹽酸的物質(zhì)的量,題中作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___,求得的鹽酸的溶質(zhì)物質(zhì)的量為___;

2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比,題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___,求得請務必寫出計算過 程:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下:反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實驗過程,請回答有關問題。

1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學方程式為______________________,用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)

2)關閉啟普發(fā)生器活塞,打開滴液漏斗的活塞,滴入30%KOH溶液,待觀察到______________________(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。

3)滴人硫酸溶液,并對KI混合液水浴加熱,其目的是______________________

4)把KI混合液倒入燒杯,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還有硫酸鋇和___________,其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液,蒸發(fā)至析出結晶,濾出經(jīng)于燥得成品。

5)如果得到3.2g硫單質(zhì),則理論上制得的KI___________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某次實驗需用0.6mol·L1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:

(1)配制該溶液應選用_______________mL容量瓶;

(2)用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH

(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中,倒入約200 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待__________________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___________次,洗滌后的溶液___________________,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;

(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面______________時,改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞,______________;

(6)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是__________,偏低的是__________,對實驗結果沒有影響的是_______(填各選項的序號)。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚苯乙烯(PS)和聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能,在生產(chǎn)生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成,請回答下列問題:

(1)A的分子式為_____,其核磁共振氫譜有_____組(個)吸收峰。

(2)含有苯環(huán)的B的同分異構體有_____種。

(3)D為苯乙烯,其結構簡式為_____,官能團為_____。

(4)F的名稱為_____,由E → G的反應類型是_____(填“縮聚”或“加聚”)反應。

(5)已知:,寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】其他條件不變,增大反應物的濃度能增大反應速率的原因是

A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

C. 活化分子百分數(shù)增大 D. 單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種,具體如下(本題丙烯用C3H6表示):

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6),其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為烯歧化法,反應為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

一定溫度下,在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8C2H4,發(fā)生烯烴歧化反應。

I.該反應達到平衡的標志是______________

a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.C4H8、C2H4C3H6的濃度均不再變化

.已知t1min時達到平衡狀態(tài),測得此時容器中n(C4H8)=mmol,n(C2H4)=2mmoln(C3H6)=nmol,且平衡時C3H6的體積分數(shù)為。

①該時間段內(nèi)的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含m、V、t1的式子表示)。

②此反應的平衡常數(shù)K=______________。

t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_______(“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法是另一種生產(chǎn)丙烯的方法,但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應發(fā)生,具體反應如下:主反應:3C4H84C3H6;副反應:C4H82C2H4

①從產(chǎn)物的純度考慮,丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢來看,下列反應條件最適宜的是__________(填字母序號)。

a.3000.1MPa b.7000.1MPa c.3000.5MPa d.7000.5MPa

②下圖中,平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢,從平衡角度解釋其可能的原因是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關CuSO4的說法不正確的是(  )

A.固體為白色B.溶液為藍色

C.CuSO4溶液能殺菌D.CuSO4·5H2O能作干燥劑

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