【題目】下列物質(zhì)中，硫元素化合價最高的是

A.Na2SO4B.H2SC.SO2D.S8

【答案】A

【解析】

A選項，Na2SO4中硫為+6價；

B選項，H2S中硫為-2 價；

C選項，SO2中硫為+4價；

D選項，S8是單質(zhì)，化合價為0價，這四者化合價最高的為+6價；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

（2）通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。

（4）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構式為，它在一定條件下能發(fā)生的反應有（　�。�

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A. ②③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2請你回答下列問題：

①I2的電子式為_________________；CaF2的電子式為_________________；

②只有極性共價鍵的共價化合物是________________；

③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關系的是

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷開1molH2(g)中H-H鍵需要吸收436kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式不正確的是（ ）

A. 斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中下列過程不涉及氧化還原反應的是 ( )

A.多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜

C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大D.食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)

△H＝a kJ/mol實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是

實驗

序號

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

Ⅰ

600℃

1mol

3mol

96kJ

Ⅱ

800℃

1.5mol

0.5mol

－

A. 實驗Ⅰ中，10min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；

B. 上述方程式中a＝－160

C. 600℃時，該反應的平衡常數(shù)是1.5

D. 向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率減小

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