Question

取50mL 2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金屬鋅充分反應，加熱蒸發(fā)16.2g水，并冷卻至10℃時，可析出ZnSO₄?7H₂O多少克（10℃時ZnSO₄溶解度為32g，硫酸密度1.12g/cm³）？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，進行過量計算，根據(jù)不足量的物質計算生成氫氣的質量、硫酸鋅的質量，進而計算反應后溶液的質量，設析出ZnSO₄?7H₂O的質量為xg，表示出晶體中硫酸鋅的質量、剩余溶液的質量、溶液中硫酸鋅的質量，而剩余溶液為飽和溶液，結合溶解度計算．

解答： 解：50mL 2mol/L的硫酸溶液中溶質硫酸的物質的量=0.05L×2mol/L=0.1mol，6.5gZn的物質的量=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，由Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知，Zn與硫酸恰好完全反應，故生成0.1molZnSO₄，0.1molH₂，反應后溶液質量=50mL×1.12g/mL+6.5g-0.1mol×2g/mol=62.3g，
設析出ZnSO₄?7H₂O的質量為xg，則剩余溶液質量=62.3g-16.2g-xg=（46.1-x）g，晶體中硫酸鋅的質量為

161

287

×x g，溶液中硫酸鋅的質量=0.1mol×161g/mol-

161

287

×x g，而剩余溶液為飽和溶液，10℃時ZnSO₄溶解度為32g，則：（46.1-x）g：（0.1mol×161g/mol-

161

287

×x g）=（100+32）：32，解得x=15.46，
答：析出ZnSO₄?7H₂O的質量為15.46g．

點評：本題考查化學方程式計算、溶液濃度有關計算，關鍵是利用蒸發(fā)后剩余溶液為飽和溶液，題目計算量較大，為易錯題目，難度中等．