Question

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。

（2）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_______kJ。

Answer 1

【答案】 放熱 減小 不變 3NA 259.1

【解析】(1)由圖像可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)E1為活化能，E3為反應(yīng)熱，加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，因此E1減小，E3不變，故答案為：減��；不變；

(3)已知：①2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJmol-1；②S(s)+O2 (g)═SO2 (g)△H=-297.0kJmol-1，利用蓋斯定律，將①+②×2可得2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJmol-1。則消耗0.5molH2S時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol，數(shù)目為3NA，放出的熱量為1036.4kJ ×=259.1kJ，故答案為：3NA；259.1。