【題目】（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：
回答下列問題：
（1） 分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種，共面原子數(shù)目最多為。
（2）B的名稱為。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是。
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 該步反應(yīng)的主要目的是。
（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：；F中含氧官能團的名稱為。
（6）在方框中寫出以 為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。

…… 目標(biāo)化合物

【答案】
（1）4；13
（2）2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯；
（3）避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代（或減少副產(chǎn)物，或占位）
（4）；保護甲基
（5）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；羧基
（6）
【解析】 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol OD﹣離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，其化學(xué)式還可以表示為FeO·Fe2O3 ， 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。


（1）圖2中儀器a的名稱是。
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇(填序號)作為A裝置。
（3）對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是。
（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（5）反應(yīng)一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有(填名稱)。
（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ， 要檢驗所得溶液中的Fe3+ ， 常用試劑是(填名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提�。畯暮Ｋ邢葘⒑Ｋ@得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl﹣

SO42﹣

濃度/（gL﹣1）

63.7

28.8

144.6

46.4

再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

請回答下列問題
（1）濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是 ． 在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
（2）在該工藝過程中，X試劑的化學(xué)式為 ．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為 ．
（4）若制得Mg（OH）2的過程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為g．
（5）以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg﹣V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（6）Mg合金是重要的儲氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是

A. Mg為電池的正極

B. 負極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

C. 不能被KCl 溶液激活

D. 可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.0.1 mol 的 中，含有 個中子
B.pH=1的H3PO4溶液中，含有 個
C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到 個CO2分子
D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加 個P-Cl鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（ ）
A.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
②反應(yīng)器中NH3還原CO2的化學(xué)方程式：。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4 ， 使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3 ， 所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理： NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實驗NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整： □15NNO+□H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（ ）
A.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2NA個電子

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