如圖是鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、銅片作負(fù)極
B、鋅片上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C、溶液中H+的物質(zhì)的量不斷增大
D、電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．
解答： 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以溶液中H+的物質(zhì)的量不斷減小，故C錯(cuò)誤；
D、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，則電子從Zn極沿導(dǎo)線流向Cu極，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，電極方程式的書(shū)寫(xiě)是本題的易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4g CO2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）用1mol NaOH固體配制500mL NaOH溶液，計(jì)算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出②的元素名稱
 
；
（2）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；
（3）元素⑥的氫化物的化學(xué)式為
 
；
（4）元素④和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了①～⑦七種元素在元素周期表中的位置．

族

周期		 ⅠA 0
一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ⑤ ⑥
三 ② ③ ④ ⑦
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、⑤、⑥三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）元素⑤、⑥、⑦的氫化物的化學(xué)式分別是
 
、
 
、
 
；
（3）②、④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是；
（4）七種元素中，原子半徑最小的是
 
（填序號(hào)）；
（5）②、③、④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在通常情況下，下列液體的pH大于7的是（　�。�
A、胃液B、食醋
C、葡萄汁D、純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

放射性同位素
 
166
67
Ho的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差是（　　）
A、32B、67C、99D、166

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、12C和14C
B、乙酸和醋酸
C、正丁烷和異丁烷
D、甲烷和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在C（s）+CO2═2CO（g）反應(yīng)中，不能使反應(yīng)速率加快的措施有（　�。�
A、增大壓強(qiáng)B、升高溫度
C、通入COD、加入炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下將3mol A和1mol B兩種氣體混合于2L密封容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白．
（1）B的平衡濃度為
 
，A的轉(zhuǎn)化率為
 
，用D濃度表示平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）若保持溫度不變，縮小容器容積，則達(dá)到平衡的時(shí)間
 
2分鐘．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）無(wú)論如何改變反應(yīng)的條件，
 
（填：“能”或者“不能”）使平衡時(shí)C物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2mol．理由是
 
．

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