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下列各說法正確的是( 。
A、弱電解質的導電能力一定比強電解質的導電能力弱
B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C、豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質聚沉.
D、同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa三種溶液,pH大小順序是②>③>①
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡,膠體的重要性質,鹽類水解的原理
專題:
分析:A、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質強弱無關;
B、醋酸是弱酸存在電離平衡,醋酸鈉是能水解的鹽,水溶液顯示堿性;
C、豆?jié){是膠體分散系,具有聚沉的性質;
D、根據越弱越水解的規(guī)律,水解程度:碳酸根離子>碳酸氫根離子>醋酸根離子,據此確定水溶液的pH大。
解答: 解:A、電解質導電能力與自由移動的離子濃度成正比,與電解質的強弱無關,故A錯誤;
B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,醋酸剩余,溶液顯酸性,故B錯誤;
C、向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質聚沉,制作豆腐,是膠體的聚沉性質,故C正確;
D、同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四種溶液,水解程度:碳酸根離子>碳酸氫根離子>醋酸根離子,pH大小順序是②>①>③,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查學生鹽的水解規(guī)律以及應用等方面的知識,注意弱電解質的電離以及鹽的水解原理是關鍵,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

有四瓶失去標簽的溶液A、B、C、D,它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種.各取少量分別放入四支試管里,先向各試管中滴加BaCl2溶液,則A、B有白色沉淀,C、D無明顯現(xiàn)象,再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸,則A試管中白色沉淀溶解,并有無色氣體產生,B試管無變化.另取C、D各少量,分別加入AgNO3溶液,則C試管有白色沉淀,D試管無變化.由此判斷:(填化學式)
A.
 
B.
 
C.
 
D.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2,在一定條件下開始反應.2min末測得容器中有1.6molSO2
請計算:(1)2min末SO3的濃度.
(2)2min內SO2的平均速率.
(3)2min內SO2的轉化率.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將0.1mol?L-1K2SO4溶液、0.2mol?L-1Fe2(SO43溶液與水混合,欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物質的量濃度為0.1mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1,則所用的K2SO4溶液,F(xiàn)e2(SO43溶液、水的體積比約為(  )
A、1:1:1
B、2:1:1
C、1:1:2
D、2:1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa時,32gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是
 

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是KOH溶液.肼-空氣燃料電
池放電時:正極的電極反應式是
 
;負極的電極反應式是
 

(3)如圖是一個電化學過程示意圖.假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質量變化128g,則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣
 
L(假設空氣中氧氣體積含量為20%)

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫時,用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨水量的增加,
c(NH3?H2O)
c(OH-)
 
,(填寫“增大”“減小”“不變”.下同),C(H+
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知1mol白磷轉化成1mol紅磷,放出18.39kJ熱量,又知:P4(白,s)+5O2=2P2O5(s)△H1,4P(紅,s)+5O2=2P2O5(s)△H2  則△H1和△H2的關系正確的是(  )
A、△H1>△H2
B、△H1<△H2
C、△H1=△H2
D、無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

參照反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖(如圖),下列敘述中正確的( 。
A、正反應為放熱反應
B、正反應為吸熱反應
C、加入催化劑,活化能改變引起反應熱也改變
D、加入催化劑,正反應速率增大、逆反應速率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,向一質量為100g的密閉容器中充滿CO2后,質量為166g,相同條件下,向相同的容器中充滿一未知氣體,稱量得其質量為142g,則該氣體可能為( 。
A、O2
B、CH4
C、CO
D、H2

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