【題目】已知常溫下,3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:

物質(zhì)

HCOOH

CH3COOH

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)K

1.77×104

1.75×105

1.76×105

下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度時,溶液pHHCOONaCH3COONa

B.pH均為3時,溶液濃度:c(HCOOH)c(CH3COOH)

C.HCOOH溶液與氨水混合,當(dāng)溶液pH7時,c(HCOO-)c(NH4+)

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合,溶液pH約為7

【答案】B

【解析】

A.由題可知,,所以相同濃度時,的水解程度更大,CH3COONa溶液的堿性更強,A項正確;

B.由題可知,,所以相同pH時,的濃度更大,B項錯誤;

C溶液與氨水混合后,若溶液常溫下pH=7,則;根據(jù)溶液中的電荷守恒關(guān)系:,可知C項正確;

D.等體積等濃度的醋酸與氨水混合后,溶液即可視為CH3COONH4的溶液,由題可知,,溶液中的水解程度相近,所以溶液pH值約為7,D項正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高壓直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)常出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕,防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.斷電時,犧牲陽極保護法使鐵帽不被腐蝕

B.通電時,陽極上的電極反應(yīng)為Zn2e-=Zn2+

C.斷電時,鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2e-=Zn2+

D.鐵帽上加銅環(huán)也能防止鐵被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 水合銅離子的球棍模型,1個水合銅離子有2個配位鍵

B. 冰晶胞示意圖,類似金剛石晶胞,冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合

C. H原子的電子云圖,由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多

D. K與氧形成的某化合物晶胞,其中黑球為K,由圖可知該晶體化學(xué)式為KO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018627日,國務(wù)院發(fā)布《打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動計劃》,該計劃是中國政府部署的一項污染防治行動計劃,旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量,為群眾留住更多藍天。對廢氣的進行必要的處理,讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)的重要課題。

(1)已知:N2(g)O2(g)2NO(g) H1=+180.5kJ/mol

C (s)O2(g)CO2(g) H2=-393.5kJ/mol

2C (s)O2(g)2CO(g) H3=-221.0kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NOSO2分別轉(zhuǎn)化為NHSO

①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式____________。

NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為 _________________。

SO2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為 __________________。

(3)工業(yè)上常用氨水吸收SO2,可生成NH4HSO3(NH4)2SO3

①某同學(xué)測得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1,寫出該吸收過程的總反應(yīng)方程式______________________________________。

②已知常溫下H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,將等物質(zhì)的量濃度的NaHSNa2S溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度大小順序為__________________。(用物質(zhì)的量濃度符號由大到小排列)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂元素在自然界廣泛分布,是人體的必需元素之一;卮鹣铝袉栴}

(1)下列Mg原子的核外電子排布式中,能量最高的是_______,能量最低的是________(填序號)

a1s22s22p43s13px13py13pz1 b1s22s22p33s23px13py13pz1

c1s22s22p63s13px1 d1s22s22p63s2

(2)Mg元素的第一電離能高于Al元素,其原因是_________________________。

(3)MgO是一種耐火材料,熔點2852℃,其熔融物中有Mg2O,這兩個離子半徑大小關(guān)系是_________;MgO的熔點高于MgCl2的原因是__________________。

(4)葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物,從葉綠素a的結(jié)構(gòu)看,其中的碳原子既有sp2雜化,又有sp3雜化,以sp2雜化的碳原子有________個,葉綠素a結(jié)構(gòu)中存在_______(填標(biāo)號)。

a.配位鍵 bπ c.非極性鍵 d.氫鍵 e.極性鍵

(5)尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物,有些尖晶石透明且顏色漂亮,可作寶石。如圖為尖晶石的一種晶胞,晶胞中有A型和B型兩種結(jié)構(gòu)單元。則該尖晶石的化學(xué)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

溴苯

密度/(g·cm-3)

0.88

3.12

1.50

沸點/

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題:

1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了___氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___。

2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___。

③向分液分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。

3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___。要進一步提純,下列操作合理的是___(填序號)

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

4)在該實驗中,a的容積最適合的是___(填序號)

A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應(yīng)速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銦(In)主要應(yīng)用于透明導(dǎo)電圖層、熒光材料、有機合成等,以ITO靶材廢料(主要由In2O3SnO2組成)為原料回收銦的工藝流程如圖:

已知:i. 錫、鋅的性質(zhì)均與鋁的性質(zhì)相似.

ii. 銦不與強堿反應(yīng),氫氧化銦難與強堿性溶液反應(yīng),在較濃的氫氧化鈉溶液中也只有少量溶解。

iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56

(1)海綿狀ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作異佛爾酮二胺合成的催化劑,如圖表示相同條件下,兩種不同方法制得的催化劑催化異佛爾酮二胺的相對初始速率隨x的變化曲線。真空蒸餾法的相對初始速率較大的原因可能是_________,In2O3、SnO2兩種氧化物中,催化效果更好的是__________;

(2)酸浸時,銦的浸出率隨溫度和硫酸濃度的關(guān)系如表,錫的浸出率小于20%。

30

50

70

90

3 mol/L H2SO4

56%

72%

83%

91%

4 mol/L H2SO4

68%

81%

89%

94%

①寫出“浸出”反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________

②由上表信息可得出規(guī)律:其他條件不變時,銦的浸出率隨溫度升高而_____________(填“增大”“減小”或“不變”下同),溫度越高,硫酸濃度對銦的浸出率影響__________;

(3)現(xiàn)有一份In2(SO4)3Sn2(SO4)2的混合溶液,向其中逐漸加入鋅粉,測得析出固體的質(zhì)量隨加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示:

該混合溶液中,In3+Sn4+的物質(zhì)的量濃度之比為_______________;

(4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的濃度為1 mol/L,取100 mL該溶液向其中滴加氨水,當(dāng)Sn4+沉淀完全[設(shè)c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]時,溶液的pH=____________,此時In3+是否開始形成沉淀_____(填“是”或“否”);

(5)“堿熔”時主要反應(yīng)的離子方程式為___________;

(6)以粗銦為陽極,純銦為陰極,H2SO4、NaClInCl3混合液為電解液可提純粗銦。寫出陰極反應(yīng)的電極方程式:___________。

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