已知單質(zhì)硫是淡黃色粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）裝置A的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置B中盛放的試劑是
 
，其作用是
 
．
（3）C中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼）
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,探究化學(xué)規(guī)律
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：可利用Cl2+S2-═2Cl-+S↓驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，A發(fā)生MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2+2H2O，生成的氯氣經(jīng)除雜后，與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣的吸收，以此解答該題．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，其原理為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2+2H2O；
（2）由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的Cl2中混有HCl，故飽和食鹽水是用來吸收HCl，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl；
（3）要在C中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+S2-═2Cl-+S↓；反應(yīng)中有淡黃色沉淀生產(chǎn)；
故答案為：A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Cl2+S2-═2Cl-+S↓；
（4）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)：氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)；通過最高價(jià)含氧酸的酸性可以比較非金屬性；S2-比Cl-還原性強(qiáng)，根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強(qiáng)來判斷；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，
故答案為：酸性：HClO4＞H2SO4 或穩(wěn)定性：HCl＞H2S或H2與Cl2的反應(yīng)比H2與S的反應(yīng)劇烈等均可．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)比較，為高頻考點(diǎn)，注意從實(shí)驗(yàn)裝置著眼，從比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問題，要通過本題建立解答本類題的正確思維過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻是水體的主要污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：

（1）在上圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是
 
、
 
（寫化學(xué)式）；
工業(yè)上利用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3）冶煉鉻的工藝流程如下：

（3）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的圖1裝置是
 
（填序號）．
（4）完成操作1中涉及的化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：
 
CrO42-+
 
+
 
=
 
Cr（OH）3↓+
 
S2O32-+
 
．
（5）上圖流程中，由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為
 
．
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O）．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或檢驗(yàn)正確的是（　　）
A、
收集氯氣
B、
模擬石油蒸餾
C、
  轉(zhuǎn)移溶液
D、
用海水制少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是：（雙選）
 

A．10B20的原子核外電子排布為 
B．氯化鈉的電子式為
C．重水的化學(xué)式為
 
2
1
H2O（或D2O）
D．
 
6
3
Li和
 
7
3
Li互為同位素
E．氯化鈣電子式：
F．硫化鈉電子式：
G．互為同分異構(gòu)體：O2和O3
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
①Na2O2
 
，②HCl
 
．
（3）有以下10種物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹�   ④氨氣�、菘諝猗薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然c�、崃蛩徜^　⑩氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
（一）甲乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了Cu（NO3）2的兩種制備方案：
方案一：先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀HNO3反應(yīng)制取硝酸銅．
方案二：銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2．
（1）兩個(gè)方案相比較，哪個(gè)方案更好？
 
，簡述理由：
 

（2）欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序分別是
 
、
 
、過濾．
（二）為了探究Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性，探究小組按如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）往左試管中放入研細(xì)的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體．
（1）紅棕色氣體是
 
．
（2）探究小組判斷Cu（NO3）2的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進(jìn)一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有
 
．
（三）為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬�，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒有固體殘留物質(zhì)．
該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品溶液呈藍(lán)綠色，
 
（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
 
步驟3：
 
若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含+3價(jià)的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在相同溫度下，向一恒壓容器中通入 1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　�。�
A、Q2＞Q1=92.4kJ
B、Q2=Q1=92.4kJ
C、Q2＜Q1＜92.4kJ
D、Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

③某芳香烴A的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的59倍，僅連一個(gè)含有甲基的支鏈．如圖表示A～K的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中K是高分子化合物．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，C中官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）G→J的反應(yīng)類型：
 
，F(xiàn)也可以經(jīng)一步反應(yīng)后酸化生成J，其反應(yīng)條件是：
 
．
（3）寫出由G可制得含三個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出下列化學(xué)方程式
D與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
．
J→K：
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，則其中屬于苯的三取代物，滿足結(jié)構(gòu)為，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列說法，正確的是（　�。�
A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀
B、該溶液中c（S
O
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D、向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？（用離子方程式表示）
 

（2）某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）2溶液，
③20mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，④40mL 0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="tnzhj55" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（3）已知常溫時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，此時(shí)，溶液②中的SO42-濃度為
 
mol/L，溶液③中Ba2+的濃度為
 
mol/L．
（4）某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為
 
 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（5）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4═Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4．當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是
 

A．Pb（CH3COO）2+H2S═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH          
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH．

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