幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列敘述正確的是（　　）
A、L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R
B、L與T形成的化合物具有兩性
C、Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q＜T
D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：因元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Q、T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，Q的半徑大于T，所以在周期表中T為O，Q為S；L、R元素最外層電子數(shù)為2，為第ⅡA元素，且半徑與L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數(shù)為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：因元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Q、T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，Q的半徑大于T，所以在周期表中T為O，Q為S；L、R元素最外層電子數(shù)為2，為第ⅡA元素，且半徑與L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數(shù)為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al，
A．金屬性Mg＞Be，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的越劇烈，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物為氧化鎂，為堿性氧化物，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．L（Mg）形成的簡單離子核外有2個電子層，Q（S）形成的簡單離子核外有3個電子層，核外電子不相等，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
B、由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物
C、只有共價化合物里存在共價鍵
D、離子化合物里只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．B C．D．E．F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為
 
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是
 
．
（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，同時含有離子鍵、共價鍵的是（　　）
A、NaOH
B、H2O2
C、HCl
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、斷開化學(xué)鍵要吸收能量
B、元素的化合價=元素原子的最外層電子數(shù)
C、原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)
D、共價化合物中不可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、燒堿溶于水
B、二氧化碳變成干冰
C、氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙
D、碘溶于酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組為（　�。�
A、OH-、Na+、K+、MnO4-
B、H+、Cl-、Ba2+、NO3-
C、K+、Cl-、Na+、SO42-
D、NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
②氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3?H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
③向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
④已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳ClO-+CO2+H2O═HClO+CO32-
⑤過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22?+2H2O═4OH?+O2↑
⑥氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32?+H2O
⑦澄清的石灰水中加人過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH?+HCO3?═CaCO3↓+H2O
⑧將2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH?═Al（OH）3↓+AlO2?+2H2O
⑨向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
A、①③⑥⑨B、②④⑤⑨
C、③④⑦⑧D、①⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物中可能含有共價鍵
B、共價化合物中可能還有離子鍵
C、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
D、非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

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